1ère S

Thème : couleurs et images

Chapitre 8 : Avancement d’une réaction chimique.

Un modèle de tableau « d’avancement » (ou « d’évolution du système ») que vous pouvez mémoriser ! Vous pouvez aussi en produire pour votre usage personnel ultérieur !
À adapter en fonction du nombre de réactifs et de produits …
Équation de la réaction chimique
Description de l’état du système
État initial

Avancement : x en mol x=0 État intermédiaire x

État final pour lequel l’avancement est maximal. xmax =

Attention : Conseils à suivre et fautes à ne pas faire
1. a. Les quantités de matière initiales ne sont en aucun cas en rapport avec les nombres stœchiométriques d’une éventuelle équation de réaction.
1. b. Les masses molaires des espèces chimiques qui réagissent ou qui sont produites ne sont en aucun cas en rapport avec les nombres stœchiométriques d’une éventuelle équation de réaction.
2. Les expressions littérales et les calculs des quantités de matière initiales (Introduites ou apportées) : et des masses molaires (si besoin) doivent être explicités sur la copie. (Attention aux CS).
3. a. Si l’on ne dispose pas d’une équation de réaction, on ne peut pas remplir les deux dernières lignes du tableau. 3. b. Si l’équation de la réaction chimique est fausse, les deux dernières lignes du tableau sont fausses.
4. L’avant dernière ligne du tableau tient compte des nombres stœchiométriques de l’équation de la réaction. Attention !
5. a. Pour remplir la dernière ligne du tableau (qui dépend bien sûr des nombres stœchiométriques, comme la précédente), les hypothèses doivent être rédigées dans la copie. On cherche la valeur de xmax.
Si le réactif : ……… est limitant, alors on a : …………… = 0 mol. d’où : xmax = …………. mol.
Si le réactif : ……… est limitant, alors on a : …………… = 0 mol. d’où : xmax = …………. mol.
Les quantités de matière « présentes, on dit plus précisément : effectives » dans l’état final ne peuvent pas être négatives. Elles peuvent être nulles pour les réactifs, jamais