.
On parle de solution alcoolique quand le solvant est de l’alcool.
On parle de solution hydro alcoolique quand le solvant est de l’alcool et d’eau.
On parle de solution huileuse quand le solvant est de l’huile et de l’eau.

3. Les solutions vraies
Ce sont des solutions liquide, limpide et transporte conformes à la définition des solutions.
On distingue deux sortes de solutions vraies : les solutions ioniques et les solutions non ioniques.
Les solutions ioniques: Ce sont des solutions aqueuses dont le soluté se dissocie en ions.
Ex : les solutions amincissantes ou raffermissantes en ionophorèse.
Les solutions non ioniques: Elles sont obtenues par dissolution dans l’eau d’un soluté non ionisable.
Ex : les huiles de modelage, les huiles solaires, les lotions visages.

4. Les solutions colloïdales
Elles sont obtenues par dissolution de molécules de grosses tailles, appelées macromolécules, dans l’eau. Ces solutions sont plus ou moins visqueuses selon la concentration en soluté. Ex : les eaux micellaires.
A partir d’une certaine concentration elles se transforment
Exemple : gels contour des yeux, gels amincissants.
II : LES GELS
Un gel est une solution colloïdale
Ces macromolécules gonflent en présence d’un solvant en formant un réseau tridimensionnel qui confère au gel une certaine rigidité. Le solvant est emprisonné entre les mailles du réseau.
Les gels contiennent entre 90 et 98% de solvant. Le solvant le plus utilisé pour les gels est l’eau.

III : LES DISPERSIONS
1. Définition d’une dispersion
Une dispersion résulte de la fragmentation d’une substance au sein d’une autre substance.
Ces deux substances n’ont pas la possibilité de se mélanger et peuvent se trouver sous différents états physiques : solide, liquide ou gazeux.

2. Caractéristiques
Une dispersion comprend toujours deux phases :
Une phase dispersante, phase continue et externe
Une phase dispersée, phase discontinu et interne

Les dispersions