I ) Les cristaux ioniques :

Un solide ionique est une espèce chimique neutre composé d’anions et de cations.

Exemple : Le chlorure de sodium NaCl est présent dans l’eau de mer (dissous) et à l’état de solide dans certains gisements.

Grâce aux rayons X, on peut établir la structure des cristaux de NaCl.

Ils sont constitués d’un empilement régulier d’ions, que l’on représente par des sphères, une petite sphère pour Na+ et une grosse sphère pour Cl- .

Chaque ion Cl- est entouré de 6 ions Na+ et chaque ion Na+ est entouré de 6 ions Cl- .

Cette maille représente le motif périodique du cristal qui se reproduit identique dans les trois dimensions du cristal.

La cohésion de l’édifice est assurée par de fortes interactions électrostatiques coulombiennes attractives (entre tous les anions et les cations du cristal).

Cet ensemble d’interactions électrostatiques définit la liaison ionique.

Conséquence :

* Le cristal NaCl est très solide. Il faut fournir beaucoup d’énergie pour le disloquer.

* Sa température de fusion est élevée : θf = 800°C

Dans un cristal ionique, les ions ne sont pas mobiles, il n’y a pas d'électrons libres, il n'y a donc pas de transport d’électricité.

Il est donc un isolant électrique

De nombreux solides minéraux sont faits d’un empilement régulier d’anions et de cations.

Lire doc. p24 et p25
II ) Polarité d’une molécule :

1) Electronégativité des éléments :

Certains éléments ont tendance à capter les électrons pour former des ions négatifs.

Le Fluor est celui qui capte le plus facilement un électron.

D’autres éléments retenant moins les électrons donnent facilement les ions positifs.

Le sodium Na et le potassium K donnent facilement Na+ et K+ .

Les atomes qui captent facilement des électrons sont très électronégatifs.

Ils sont en haut et à droite dans le tableau des éléments.

Ceux qui perdent facilement des électrons sont peu électronégatifs.

Ils sont en bas et à gauche