Les équations chimiques : exercices
Exercice 1 Equilibrez les équations ci-dessous : toutes les espèces sont données, mais il faut trouver les bons coefficients. a) b)
H2 CO + + P4 H2 PH3 CH3OH

Exercice 2 Equilibrez les équations ci-dessous : toutes les espèces sont données, mais il faut trouver les bons coefficients. a) b) c) d) e)
Cu2S CH4 CS2 Aℓ4C3 NH3 + + + + + O2 O2 O2 F2 O2 Cu CO2 CO2 AℓF3 NO SO2 H2O SO2 CF4 H2O

+
+ + + +

Exercice 3 Equilibrez les équations suivantes : a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) m) n)
Ca3(PO4)2 + Aℓ SiF4 NaBH4 MoF6 SiO2 TiF4 Mg3N2 SiO2 + + + + + + + + CO AsBr5 BiCℓ3 + + + P4O10 + H2O KCℓO3 H2 H2O H2S Pb(NO3)2 Fe3O4 H2O BF3 Mo(CO)6 HF H2SO4 H2O C H3PO4 KCℓO4 CH4 H3AsO4 Bi2S3 NO2 Aℓ2O3 H2SiO3 NaBF4 MoF5 SiF4 HF Mg(OH)2 CaSiO3 + + + + + + + + + + + + + KCℓ H2O HBr HCℓ O2 Fe H2SiF6 B2H6 CO H2O SO3 NH3 CO + P + TiO2 + PbO

Exercice 4 Etablissez et équilibrez les équations des synthèses des espèces suivantes à partir des corps simples tels qu’on les trouve dans les conditions normales. a)
HCℓ

b) NO

c)

NO2

d) Aℓ2S3

e) P4O10

Exercice 5 Est-ce que la transformation de MnO2 en Mn2O7 produit ou consomme de l’oxygène ? Pour répondre, posez l’équation, complétez-la puis équilibrez-la.

Exercice 6 Etablissez et équilibrez les équations des réactions indiquées : 1) synthèse de l’ammoniac à partir des corps purs simples 2) thermolyse (décomposition à l’aide de la chaleur) du nitrite d’ammonium NH4NO2, les produits étant de l’azote et de l’eau 3) transformation de PCℓ3 en PCℓ5 par le chlore 4) fermentation alcoolique du glucose en éthanol C2H5OH, sachant qu’il se forme aussi du gaz carbonique.

Exercice 7 On appelle combustion une réaction exothermique rapide d’un combustible avec un comburant, qui est le plus souvent, et en l’absence d’autre précision, l’oxygène de l’air. Les produits obtenus dépendent évidemment du combustible. On peut toutefois dégager les trois règles suivantes : - si le combustible est