LES SOLUTIONS BIOLOGIQUES
&
TRANSFERTS MEMBRANAIRES

pascal.merlet@sls.aphp.fr

INTRODUCTION
Solutions biologiques : définitions, notations

dans les solutions biologique le solvant cest l’eau

Solutions : solvant + soluté
GÉNÉRALITÉS
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Solution = mélange dispersé en phase liquide de ≠ molécules, solvant: molécules les plus nombreuses au sein de la solution
Soluté : molécules moins nombreuses “contenues” dans le solvant forces intermoléculaires ⇔ interactions:
– solvant- solvant,
– solvant - soluté,
– soluté – soluté,
=> énergie de liaison non négligeables (≠ gaz),
• solution idéale : forces intermoléculaires égales mais en fait seulement
(et presque) vrai pour solution diluées …

Souvent définie par une concentration
Dénominateur = volume V de solution (l)

Numérateur = nb de moles (n)

masse m (g)

volume de soluté v (l)
“nb de particules dissoutes”: osmoles (ω
ω)
! Ccn = Molarité = n/V (Moles/l)
La concentration sera

! Cp= Ccn pondérale = m/V (g/l)
! Ccn volumique = v/V (l.l-1)
! Osmolarité = ω/V (osm/l): quantité de particules (ions, glucose…) osmotiquement actives/l.

NB : si M = masse molaire du soluté, alors :n = m/M et C = Cp / M

Dénominateur =

Numérateur =

Masse de solvant m0 (kg)

nb de moles (n)

nb total de moles soluté + solvant
(Σ
Σi ni)+ n0

! Molalité = n/ m0 (Moles/kg)

Intérêt de la C. molale pour les sol. biologiques
Concentration molale ⇒ directement liée à la fraction molaire

ns nH2O mO

! Cmll =

où ns = nombre de moles du soluté nH20 =nombre de moles du solvant (eau) mO = masse molaire de l'eau

n
! Xs = s n total

et XH20 =

(fraction molaire soluté)

n H2O n total

(fraction molaire de l'eau)

où n total : nombre total de moles (SOLVANT + SOLUTE)
! On en déduit : Cmll =

Xs mo X H2O

et comme XH O # 1
2

! Concentration molale = Xs

mo

où : Xs = fraction molaire du SOLUTE, mo = masse molaire de l'eau

Relation ccn molale vs. ccn molaire

! C. molale =C molaire

φ

où φ fraction aqueuse
! fraction aqueuse = 1 – [ 10–3 x