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REPUBLIQUE ALGERIENNE DEMOCRATIQUE ET POPULAIRE
MINISTERE DE L’ENSEIGNEMENT SUPERIEUR ET DE LA RECHERCHE
SCIENTIFIQUE
UNIVERSITE BADJI MOKHTAR – ANNABA –
FACULTE DE MEDECINE
DEPARTEMENT DE MEDECINE

COURS DE CHIMIE GENERALE ET MINERALE

PREMIERE ANNEE MEDECINE

M. F.HALAIMIA

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COURS DE CHIMIE GENERALE ET MINERALE
I/ STRUCTURE DE LA MATIERE
I-1/ LES CONSTITUANTS DE L'ATOME
1-1/ Définitions a/ L'atome: du grec atomos = indivisible, insécable ; qté de matière infiniment petite de: m ≈ 10-26kg et r ≈1 Å = 10-10m.
+ de 105 éléments différents classés dans un système dont la référence est l'isotope 12 du carbone .
L'atome est constitué d'un noyau composé de nucléons : les protons (p) de charge électrique >0 et les neutrons (n) de charge nulle; autour du noyau les électrons (e) de charge <0.
1élément X sera noté: AZX , Où A : nombre de masse et Z : numéro atomique ou nombre de charge
(indique le nombre de protons en premier lieu).
Exemples: 168O (oxygène); 2713Al (aluminium)
On a: A = Z + n
N.B: Dans un atome neutre (charge = 0), Z = nbre de protons = nbre d'électrons. b/ Isotopes: atomes ayant Z le même et A différent, c'est-à-dire le nbre de neutrons est différent.
Exemples: isotopes de l'élément carbone: 126C , 136C , 146C. c/ Mole et masse atomique:
1mole de particules (atomes , molécules , ions) est la quantité de matière qui contient N = 6.02x1023 particules. Ainsi : 1 mole d'atomes d'oxygène (O) est un ensemble de N atomes de O; 1 moles de molécules O2 contient N molécules O2; 1 moles d'ions O- contient N ions ON : nbre d'Avogadro.
- Unité de masse atomique (uma) : c'est la masse d'un atome réel et elle est égale au 1/12 de la masse de l'isotope 12 du carbone; 1 uma = 1/12(12/6.02x1023) = 1.66x10-23 kg .
L amasse atomique (moléculaire) d'un élément (d'une molécule) = masse d'une mole d'atomes de cet élément (masse d'une molécule).
Exemples: Sodium Na :23 g ; Hydrogène H : 1 g ; NaOH : 23 + 16 + 1 = 40 g d/ Lois d'Avogadro:
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Un même nbre de particules