Cours chimie

Echanges d'electron s'accompagent d'échange d'energie
Echanges: abaissement de l'energie totale du systeme

il y a des échange d'électron chaque fois qu'un gain energetique en resulte

Echange électron: cela sigifie perd ou gain d'électron ou encore mise en commun d'électron

. L'element perd ou cede des electron il est donneur d'electron : C->C+ + e- on obtient un ion positif cation :C+
. L'element gagne ou capte des electrons il est accepteur d'electron: C+e(-)-->C on obtient un ion
. Ni perte ni gain mais simple partage d'electon =mise en commun des electrons entre 2 atomes => covalence
X+Y->X-Y

Le partage peut etre totalement équitable ou déséquilibré en faveur d'un des partenaires
=> l'un des atomes devient donneur partiel et l'autre accepteur partiel
=> si le desequilibre est trop important on retombe sur la liaise ionique : X+Y->X(+) Y(-)

-Autre solution : simple délocalisation des electrons sur l'ensemble des atomes du materiau (les metaux)
=> tous les atomes d'un corp métallique sont donc donneur

Donc en resumer il existe 3 types de liaison :

1 liaison ionique 2 liaison covalente 3 liaison metallique

Avant de parler de liaison il faut parler de la regle fondammentale de la neutralité éléctrique

Les 2 principales regles fondammentale d'un point de vue energetique sont les suivantes:
1) les electrons s'associent par paires
2) les electrons sont organisés en couches et en sous couches : ces couches doivent etre saturées pour une stabilité energetique maximum

observations et conclusions : element de la colone 18 : 8 e- dans l'ensemble s+p... cela correspond a une couche electronique totalement saturée

aucun besoin de réaction chimique et de formation de lisaisons pour amelioer la stabilité , elle est déjà au max: ces elements existent l'état atomique , c'est leur état le plus stable ce sont des gaz dit inertes (argons ...)
Dans tout les autres cas il exite un etat