Seconde – Sciences Physiques et Chimiques 1ère Partie : La santé – Chapitre 5

Cours

Les molécules présentes dans les médicaments
Les médicaments reposent sur environ 2 000 molécules qui sont souvent complexes. Différentes représentations ont été imaginées pour modéliser ces molécules. 1 – Les molécules et leursreprésentations 1.1 – Formule brute La formulation d’un médicament fait intervenir de nombreuses molécules, dont celles de la (ou des) substance(s) active(s). Une molécule est une association d’atomes. C’est de fait un édifice chimique électriquement neutre. La formule brute d’une molécule indique la nature des atomes qui la constituent et lenombre de chacun de ces atomes. Ce nombre est précisé en indice, à droite du symbole des atomes. Exemple : le chloral, molécule qui était autrefois utilisé comme soporifique et anesthésique, a pour formule C2HCl3O. Elle est l’association de 2 atomes de carbone, d’1 atome d’hydrogène, de 3 atomes de chlore et d’1 atome d’oxygène. 1.2 –Les liaisons covalentes Dans les molécules, les atomes mettent en commun des électrons de leur couche externe. Les électrons mis en commun par deux atomes sont considérés comme appartenant à ces deux atomes. Une liaison covalente correspond à la mise en commun de deux électrons par deux atomes, chaque atome fournissant un électron.Elle se schématise par un trait, « ― ». Les liaisons covalentes permettent aux atomes de gagner le nombre d’électrons dont ils ont besoin pour satisfaire la règle de l’octet (ou duet). Par exemple, deux atomes d’hydrogène peuvent mettre en commun leur unique électron pour former une molécule de dihydrogène. Les deux électrons mis encommun appartiennent aux deux atomes, qui vérifient ainsi la règle du duet. Deux atomes peuvent mettre en commun deux électrons (un par atome), quatre électrons (deux par atome) ou six électrons (trois par atome) : cela conduit à des liaisons covalentes multiples (simples, doubles, triples) représentées par un simple, [à continuer]

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(2011, 11). Cours de chimie seconde. Etudier.com. Récupérée 11, 2011, à partir de http://www.etudier.com/dissertations/Cours-De-Chimie-Seconde/302201.html

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