Cours de chimie

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  • Publié le : 23 novembre 2010
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Classe de 2nd

Chapitre 6

Chimie

Chapitre 6 : Les éléments chimiques
Introduction :

Nous avons vu qu’un atome était caractérisé par deux nombres : Z et A, le nombre de protons(d’électrons) et le nombre de neutrons. Nous avons aussi définit l’atome comme une entité neutre. Mais imaginons deux entités qui ont même Z mais un A différents, existe t-elle ? Comment les nomme t-on ? De même sideux entités ont même A mais un nombre d’électrons différents, qu’en est-il ?
I les isotopes :

Avez-vous déjà entendu ce terme ? 1) Définition : A noter : Des atomes qui ont même numéro atomiqueZ mais des nombres de nucléons différents A s’appelle des isotopes. Exemple: atome de carbone : A l’oral : Donc deux isotopes ont même nombre de protons, même nombre d’électrons mais un nombre deneutrons différents. 2) Leur point commun : Des atomes isotopes ont les même propriétés chimiques, ils sont désignés par le même symbole et le même nom. 3) Abondance et exemples d’isotopes : • Beaucoupd’atomes possèdent des isotopes naturels. L’abondance de chaque isotope est donnée par un pourcentage : (livre p 75). • On parle beaucoup d’isotopes dans le domaine de la physique nucléaire : l’Uraniumexiste principalement sous deux isotopes : 235 238
92

U

et

92

U

Dans la nature, leur proportion est de 99.3% de 238 et seulement 0.70% de 235. Or ce dernier est le seul noyau que l’onpeut utiliser dans les centrales nucléaires car il est fissile. Dans les centrales, l’enrichissement de l’uranium consiste à augmenté le pourcentage de 235 (par rapport au pourcentage naturel).

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Chapitre 6

Chimie
II Les ions monoatomiques :

1) Définition : A noter : Un ion monoatomique est formé par un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Lorsque l’onpasse de l’atome à l’ion, on ne modifie que le cortège électronique donc le noyau reste inchangé : le numéro atomique Z reste le même ainsi que le symbole chimique. 2) Deux types d’ions...
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