I. Exemple de réaction acido-basique.

1. Réalisation de la transformation chimique.
On mélange une solution de chlorure d'ammonium (NH4+(aq) + Cl-(aq)) et une solution d'hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO-(aq)). Il se forme de l'ammoniac (NH3(g)) et de l'eau
(H2O(l)). L'équation de la réaction s'écrit donc:
NH4+(aq) + HO-(aq)

NH3(g) + H2O(l)

On notera que les espèces Na+(aq) et Cl-(aq) qui ne participent pas à la transformation ne figurent pas dans l'équation.
2. Interprétation de la transformation chimique.
Au cours de cette transformation,
L'ion ammonium cède un proton. C'est un acide au sens de Brönsted.

On écrira:

NH4+ = NH3 + H+

L'ion hydroxyde capte un proton. C'est une base au sens de Brönsted.

On écrira:

HO- + H+ = H2O

Il apparaît donc que cette réaction mettant en jeu un acide et une base , ou réaction acidobasique, consiste en un transfert d'un proton de l'acide NH4+ à la base HO-.
On écrira
NH4+

=

NH3 + H+

HO- + H+

=

H2O

NH4+(aq) + HO-(aq)

NH3(g) + H2O(l)

II. Généralisation: théorie de Brönsted des acides et des bases.

Ce qui vient d'être vu sur un exemple peut être généralisé en introduisant un formalisme qui ne doit pas dérouter le lecteur. Les exemples permettent d'assimiler et de maîtriser les écritures formelles.
1. Définitions et exemples.
1.1 Les acides.

Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un proton H+.

On écrira formellement:

acide = X + H+

ou encore

AH = A- + H+

Les écritures formelles précédentes sont appelées demi-équations acido-basiques
Les exemples suivants sont à connaître par coeur.

Acide
HCl

Nom
Demi-équation
Chlorure d'hydrogène
HCl = Cl- + H+
Acide éthanoïque ou
CH3—COOH
CH3—COOH = CH3—COO- + H+
Acide acétique
NH4+
Ion ammonium
NH4+ = NH3 + H+
H3O+
Ion oxonium
H3O+ = H2O + H+
H2O
Eau
H2O = HO- + H+
1.2 Les bases.
Une base est une espèce chimique capable de capter un proton H+.

On écrira formellement: