Chapitre 5 :

REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION

S4F

I) Loi de conservation de la matière :
1) A l’échelle moléculaire :
On considère la réaction vive qui a lieu entre le fer (Fe (s)) et le soufre (S (s)) et qui donne le sulfure de fer (FeS (s)) :
Fe (s) + S (s) → FeS (s)
La stœchiométrie d'une réaction chimique repose sur deux principes :
- au cours de la réaction, il n'y a ni création ni disparition de matière.
- la nature des atomes reste inchangée. Seuls les échanges d'électrons sont possibles.

Chapitre 5 :

REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION

S4F

I) Loi de conservation de la matière :
2) A l’échelle macroscopique :
Partant du principe de conservation de la matière, on en conclut qu'au cours de la réaction, il y a conservation de la masse :
La masse des réactifs qui réagissent doit être égale à la masse des produits qui se forment.
On prélève plusieurs exemplaires d’une masse mFe = 5,58 g de fer et d’une masse mS = 3,22 g de soufre avec une balance électronique.
Les masses mesurées correspondent à un 1/10ème de la masse molaire atomique de l’élément, indiquée dans le tableau périodique !

Chapitre 5 :

REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION

S4F

I) Loi de conservation de la matière :
2) A l’échelle macroscopique :
a) Mélange stœchiométrique :
A l’aide d’un pilon, dans un mortier, on mélange une masse 3.mFe ≈ 16,74 g et une masse 3.mS ≈ 9,66 g :
On dépose le mélange sur une brique réfractaire et on l'enflamme à l'aide du bec Bunsen :
Une forte odeur nauséabonde se dégage au cours de la combustion.
Le produit formé est du sulfure de fer (FeS) solide gris et poreux.
La mesure de la masse du sulfure de fer donne mFeS ≈ 26,30 g.
Aux erreurs expérimentales près, la masse de sulfure de fer est égale à la somme des masses des réactifs de départ.

Chapitre 5 :

REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION

S4F

I) Loi de conservation de la matière :
2) A l’échelle macroscopique :
b) Réactif en excès :
Dans un mortier, on mélange intimement une