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Cours seconde

1291 mots 6 pages
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Cours de Melle KAMINSKI pour les élèves de 2nde

Le matériel de chimie à connaître

Tube à essais

Becher

Verre à pied

Erlenmeyer

Ballon à fond rond

Entonnoir Pipette graduée Pipette jaugée Éprouvette

Fiole jaugée

Poire à pipeter

Réfrigérant droit ou dit de Liebig Réfrigérant à boules

Cristallisoir Pissette Ampoule à décanter Portant

Agitateur

Spatule

Pince en bois Coupelle 2

Support élévateur

Les tests d’identification à connaître
Espèce chimique à identifier Ion fer II Fe2+ Ion fer III Fe3+ Ion cuivre II Cu2+ Élément cuivre Cu Ion aluminium Al3+ Ion zinc Zn2+ Ion calcium Ca2+ Ion chlorure ClÉlément sodium Na Eau H2O Protéines Glucose C6H12O6 Amidon Test On ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOTest à la flamme On ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de l’oxalate d’ammonium On ajoute du nitrate d’argent Ag+ + NO3Test à la flamme On ajoute du sulfate de cuivre anhydre On ajoute du réactif de Gornall On ajoute de la liqueur de Fehling et on chauffe On ajoute de l’eau iodée Observations Précipité vert Précipité rouille Précipité bleu Flamme verte Précipité blanc Précipité blanc Précipité blanc Précipité blanc qui noircit à la lumière

Test eau

Sans protéine

Avec protéine

Flamme orange Coloration bleu Coloration violette Précipité rouge

Coloration noire bleue

Test flamme sodium (flamme orange)

Test glucose (témoin : eau distillée)

Pour des vidéos : http://sites.google.com/site/chimiedu45600lrc/videos http://www.youtube.com/watch?v=Rmc-Qfm5Pyw Sur youtube faire recherche « flame tests » pour tests à la flamme

A retenir : lorsque deux ions ne peuvent coexister dans une solution, ils s’associent et peuvent former un solide qu’on nomme précipité.

3

Test flamme cuivre (flamme verte)

Selarl LABORATOIRE DE BONSECOURS
Analyses de Biologie Médicale Avenue Julien Panchot, 66000 PERPIGNAN

Dr Gregory HOUSE

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