Fiche 42

LA REGLE DE L’OCTET
Modèle de Lewis et nombre de liaisons
Dans une grande majorité des molécules, on peut déterminer le nombre de liaisons que les atomes vont former grâce à leurs représentations de Lewis.
Exemples :
Le carbone
L’atome de carbone possède 4 électrons célibataires, c’est pourquoi il formera toujours
4 liaisons : soit 4 liaisons simples, soit 1 liaison double et 2 liaisons simples, soit 1 liaison triple et 1 liaison simple.
H
C

H

H
C

H

H

H
C

C

H

H
H
éthane

H

C

C

H

H

éthène

éthyne

L’azote
L’atome d’azote possède 3 électrons célibataires et 1 paire électronique. Il formera ainsi
3 liaisons : soit 3 liaisons simples, soit 1 liaison double et 1 liaison simple, soit 1 liaison triple. H
H

H

N

H

H

H

N

C

N

H

N

N
H
guanidine

ammoniac

N

azote

L’oxygène
L’atome d’oxygène possède 2 paires électroniques et 2 célibataires. Cet atome va donc former 2 liaisons simples, ou 1 liaison double.
O
H

O

H

eau

O

oxygène

Le soufre
Si on descend d’une ligne dans le tableau périodique, sous l’oxygène, on trouve l’élément soufre. L’atome S, comme celui de l’oxygène, possède 2 électrons célibataires et 2 paires.
Le soufre peut donc former 2 liaisons par atome.
S
S

S
H

S

H

acide sulfhydrique

S

S

S
S
S soufre Fiche 42

La règle de l’octet

Mais le soufre peut former des composés différents. Le plus fréquemment rencontré en laboratoire est l’acide sulfurique H2SO4.
Dans la molécule H2SO4, le soufre forme manifestement plus que 2 liaisons :
H
O

O

H

? S

O

?
O

Comment expliquer la formation des 4 liaisons ? Les 2 premières sont une mise en commun des électrons célibataires des 2 oxygènes. Mais pour les 2 dernières, les
2 électrons mis en commun proviennent du même atome, à savoir le soufre.
Dans la littérature, on utilise parfois une flèche pour symboliser ce genre de liaison :