But : Préparer un alcyne, l'acétylène, et observer ses propriétés.
Matériel : Voir note de l’enseignant
Méthode : Voir note de l’enseignant
Observation : | Observations | Odeur, couleur... | Invisible et a une odeur de fumée de feux de camp | Combustion dans l’éprouvette remplie d’acétylène | Une flamme apparait et brule lentement, fumer noir et petits morceaux de carbones sont dégager | Combustion dans l’éprouvette remplie au tiers. | Grosse flamme, plus de boucane et des morceaux de carbones reste comme résidu | Combustion dans l’éprouvette remplie à moitié | Grosse flamme, réaction plus vite qu'auparavant, boucane noir | Combustion dans l’éprouvette remplie au douzième d’acétylène | Il y a une petite explosion avec un sons aigu, et une flamme blanche |

Analyse :
1. CaCl2(s) + 2H2O(l)→ Ca(OH)2 (aq) +C2H2(g)
2. 2C2H2(g) + O2(g)→ 4C(s) + 2H2O(l)ou2C2H2(g) + 3O2(g)→ 4CO(s) + 2H2O(l)
3. 2C2H2(g)+ 5O2(g)→ 4CO2(g) + 2H2O(l)
Conclusion :
Pour conclure, pendant cette expérience, j'ai observer qu'il faut un grand rapport de volume d’oxygène pour que d’acétylène a une combustion complète. S'il y a pas assez d'oxygène pour réagir avec le carbone, il vas y avoir des particules de carbones qui reste et ceci signifie une combustion incomplète.

But : Observer et comparer les propriétés chimiques de trois alcools isométriques.
Matériel : Voir note de l’enseignant
Méthode : Voir note de l’enseignant
Observation : | Observations | | Butanol-1 | Butanol-2 | Méthyl-2 propanol-2 | Sodium | Bulles, Jaune, Chaud | Blanc opaque, deviens chaud | Aucune | HCl concentré | Boucane, un peu jaune, bulles | Boucane, blanc opaque | Opaque foncé | KMnO4 0,01 M | Brun foncé, ppt. | Chaud, bulle, ppt noir, 2 phase | Aucune |

Analyse : Butanol-1 (alcool primaire)
Beaucoup plus réactif que les deux autres car il a deux groupe d'hydrogène et un groupe OH qui peuvent réagir avec d’autres substance plus facilement avec des liaison d'hydrogène,