Determination du ph

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  • Publié le : 8 octobre 2010
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DETERMINATION DU pH

1. Définition : le pH est le logarithme de l'inverse de la concentration en ions hydrogène exprimée en mg/l.

pH = log 1/ [ H+ ]

Le terme "pH" est lesymbole employé pour décrire le degré d'acidité ou de basicité (alcalinité) d'une solution acqueuse.
 Si [ H+ ] > [ OH-] solution acide
 Si [ H+ ] < [ OH-] solutionbasique
 Si [ H+ ] = [ OH-] solution neutre

Dans la réalité, les quantités d'ions hydrogène sont très faibles:
 Eau pure = 0,0000001 g/l ( 10-7 g/l) difficultéd'utilisation de tels nombres.
 Echelle adopté : 0 à 14
Comme il s'agit d'une échelle logarithmique, une solution de pH 6 contient 10 fois plus d'ions H+ qu'une solution de pH 7.
Acide fort: libération totale des ions H+ dans l'eau ( HCl )
Acide faible : libération partielle des ions H+ ( ac. acétique )
Base forte : libération totale des ions OH- ( soude caustique )

2.Appareils de mesure du pH :

2.1.Méthode colorimétrique : (indicative & approximative)
Utilisation de certains indicateurs chimiques dont la couleur se met à virer dans un domaineparticulier de l'échelle pH . ( papier pH ou papier indicateur )
On applique une goutte de la solution à analyser sur le papier indicateur, le quel change de couleur selon le pH du produit. Ondétermine ensuite le pH en comparant le couleur du papier à l'échelle de référence.
On emploie aussi des solutions dont la coloration change avec le pH de la solution.
Nom commercial Coloration pHde la zone de virage
Bleu de thymol Rouge à Jaune 1,2 - 2,8
Bleu de bromophénol Jaune à bleu 3,0 - 4,6
Rouge de méthyl Rouge à Jaune 4,4 - 6,0
Pourpre de bromocrésolJaune à pourpre 5,2 - 6,8
Bleu de bromothymol Jaune à bleu 6,0 - 7,6
Rouge de phenol Jaune à Rouge 6,8 - 8,4
Rouge de crésol Jaune à Rouge 7,2 - 8,8
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