2005/11 EXERCICE II. DEUX ANTISEPTIQUES (6,5 pts)
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1. Courbe d’étalonnage du spectrophotomètre
1.1. La courbe représentative de A = f([I2]), figure 1, est une droite qui passe par l’origine. L'absorbance est proportionnelle à la concentration en diiode, on peut écrire : A = k[I2]
(k coefficient de proportionnalité).

1.2. Amax = 2,00

L’abscisse du point d’ordonnée correspondante nous donne la valeur de [I2]max

[I2]max = 8,0(10-3 mol.L-1

2. Titre du Lugol

2.1. La solution est diluée dix fois, il nous faut donc une pipette jaugée de 10,0 mL et une fiole jaugée de 100,0 mL.

2.2.1. On prend l’abscisse du point d’ordonnée [pic]= 1,00, soit [pic]= 4,0(10–3 mol.L-1

2.2.2. cL = 10([pic] (solution S0 diluée dix fois) cL = 10(4,0(10-3 = 4,0(10–2 mol.L-1

2.2.3. Si on ne diluait pas la solution commerciale, l’absorbance serait non mesurable car cL > [I2]max .

3. Étude cinétique d’une transformation chimique mettant en jeu l’eau oxygénée et libérant du diiode

3.1. Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.

3.2. Couple H2O2(aq) / H2O(l) réduction H2O2(aq) + 2 H+(aq) + 2 e– = 2 H2O(l) mais ici, vu l'équation chimique proposée, on écrira plutôt: H2O2(aq) + 2 H3O+(aq) + 2 e– = 4 H2O(l) Couple I2(aq) / I–(aq) oxydation 2 I–(aq) = I2(aq) + 2 e–
|3.3.Relation stœchiométrique |H2O2(aq) + 2 I–(aq) + 2 H3O+(aq) = I2(aq) + 4 H2O(l) |
|État du système |Avancement |Bilan de matière en mol |
|État initial |0 |c2.V2 |excès |excès |0 |solvant |
|Au cours de la |x |c2.V2 – x |excès |excès |x |solvant