CHIMIE
Exercice 1 :
On realise une pile electrochimique symbolisée par :
Cu l Cu2+llZn2+lZn 1. Schematiser cette pile avec toutes les indications possibles . 2. Ecrire l’equation chimique de la f.e.m de cette pile donne E = -1.1 V
Preciser la polarité de chacune des electrodes de la pile .justifier la réponse. 3. On relie les deux plaques métallique a un résistor ; a. Donner le sens de circulation du courant et le sens de mouvement des électrons dans le circuit exterieeur b. Ecrire les demi equation des reactions chimiques se produisant aux électrodes c. Preciser a chaque electrode s’il s’agit d’un eoxydation ou d’une réduction. d. Deduire l’equation de la réaction spontanée qui se produit quand la pile débite un courant. e. Decrire ce qui se produit dans le pont salin dont la solution électrolytique est le chlorure de potassium (K++Cl-) quand le circuit exterieur est fermé .justifier f. Peut on remplacer ce pont salin par un fil conducteur ? justifier. g. Comment doit on brancher les bornes « volt » et « COM » d’un voltmetre pour mesurer convenablement la f.e.m de la pile .
PHYSIQUE
Exercice 2 :
Le circuit serie de la figure -1 de la feuille annexe est consyitué des elements suivants : * Un resistor de resistance R = 70 * Un condensateur de capacité C * Une bobine d’inductance L et de resistance neglegeable
L’ensemble set alimenté par un generateur basse frequence (GBF) délivrant entre ses bornes une tension alternative sinusoidale u(t) = Um sin (2Nt) d’amplitude Um constante et de frequence N reglable
Un voltmetre est placé en parallele avec la condensateur (voir figure 1)
A l’aide d’un oscillateur bi-courbe, convenable branché , on visualise simultanément les variation en fonction du temps des tensions u(t) aux bornes du generateur et Ul(t) aux bornes de la bobine.
Pour une valeur N1,de la frequence N de la tension delivre par le GBF,on obtient les oscillogrammes de la figure -2 d la