Ministère de l’éducation & de la formation D. R. E. N
Lycée Secondaire -Haouaria

Devoir de contrôle N° 1
Date : 15/11 /2008

Classes : 4e Sc- Exp & Math
Matière : Sciences Physiques profs: Laroussi L & Akkari.D

Durée : 2 H

CHIMIE ( 7points)
L’eau oxygénée H2O2 peut réagir lentement avec les ions iodures I- en milieu acide. Les couples redox mis en jeu sont : H2O2/ H2O et I2/I-. L’équation de la réaction considérée totale s’écrit :
H 2 O2  2 I   2H 3 O  I 2  4H 2 O
I.
On prépare à t=0, un mélange réactionnel comprenant : l’acide sulfurique en excès ; n0 mole d’iodure de potassium (KI ) et n’0 mole d’eau oxygénée (H2O2) et quelques gouttes d’une solution d’empois d’amidon
(L’empois d’amidon colore en bleu toute solution contenant le diiode I2 même en faible proportion) . Pour suivre l’évolution de cette réaction, on dose à différents instants t la quantité de diiode I2 formée dans des prélèvements identiques préparés à partir du mélange, par une solution de thiosulfate de sodium (Na2S2O3) de concentration molaire connue. Cette étude expérimentale a permit de tracer la courbe représentant les variations du nombre de mole de H2O2 restant dans le mélange en fonction du temps. (Voir document -1)
A la date t prévue et avant d’effectuer le dosage, on ajoute au prélèvement de l’eau glacée.
1. Quel est le rôle de l’eau glacée ?
2. Compléter le schéma du document 2 (feuille annexe: à remettre avec la copie)
3. A partir du graphe du document 1 :
a. Relever les quantités de matière initiale n’0 et finale n’f de H2O2.
b. Déduire le réactif limitant.
4. a. Dresser un tableau descriptif de l’évolution du système chimique au cours du temps.
b. Déterminer l’avancement maximal x max de la réaction.
c. En déduire la quantité de matière initiale n0 des ions iodure I-.
5. a. Définir la vitesse instantanée d’une réaction.
b. Déterminer sa valeur à l’instant t1 =3min.
II. Trois expériences sont réalisées selon les différentes conditions