Disertation

314 mots 2 pages

Chap1 : transformation lente et rapide

I) Rappels d’oxydoréduction
Oxydants : est une espèce chimique capable de capter 1 ou plusieurs e-
Réducteur : espèce chimique capable de céder 1 ou plusieurs e-
Couple ox/red : est formé d’un oxydant et d’un réducteur qui se correspondent dans une réaction d’oxydoréduction
Réaction d’oxydoréduction : c’est une réaction au cour de laquelle 2 couple Redox échange 1 ou plusieurs e- Couple: -H+/H2
-M nO4-/Mn2+
-Fe3+/Fe2+
-I2/I-
S4O62-/S2O32- (tétrathionate/thiosulfate)
Réaction d’oxydoreduction: c ‘est une réaction au cour de laquelle deux couple redox échange 1 ou plusieurs e-.

II) Transformation rapide et transformation lente
Une transformation est rapide si elle se fait en une durée trop courte pour que son évolution puisse être suivie à l’ œil nu ou avec les appareils de mesure courante.
Une transformation est lente si sont évolution peut être suivie à l’ œil nu ou avec les appareils de mesure courante pendant quelque seconde ou minute.

III) Facteur cinétique 1) Définition
Un facteur cinétique est une grandeur physique qui agit sur la vitesse d’évolution d’un système chimique. 2) Influence de la concentration des réactifs
La vitesse d’évolution d’un système chimique est d’autant + grandes que les concentrations en réactifs sont + importante. 3) Influence de la température
+ La température est élevée + la vitesse de la réaction est élevée. La trempe consiste à refroidir brutalement le système chimique à fin qu’il garde la composition chimique qu’il avait lors de la mise du glaçon. 4) Autres facteur cinétique
Eclairement (lumière), nature du solvant.
Les catalyseurs : c’est une espèce chimique qui permet d’augmenter la vitesse de réaction sans intervenir dans le bilan de la réaction. L’état final est atteint + rapidement.
La surface de contact entre les réactifs : + la surface de contact est grande + la transformation chimique est

en relation

CG CM1
862 mots | 4 pages

CHAPITRE 1 - Réaction chimique Une réaction chimique ®  est une TRANSFORMATION de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques ( t, ionique ou mol) qui constituent la matière sont modifiés 1) on écrit les réactifs et les produits : A + B  C + D - les espèces qui sont consommées sont appelées REACTIFS - les espèces C ET D formées au cours de la réaction sont appelées PRODUITS (de réaction) 2) D’après LAVOISIER, comme « rien ne se perd, rien ne se crée et tout se transforme », on doit retrouver les mêmes atomes des deux côtés de la flèche.….

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Laboratoire sur les vitesses de reaction
2420 mots | 10 pages

Toutefois, il doit s'agir d'une réaction d'ordre chimique. La formation d'un gaz, d'un précipité, un changement de coloration ou une variation considérable de température peuvent être des signes annonciateurs de réaction chimique. Identification des variables: Variable indépendante: Temps de réaction (s) La variable indépendante de cette expérimentation est le temps de réaction, calculé en secondes. Techniquement, cette variable aurait dû être considérée comme étant dépendante, mais compte tenu le fait qu'une vitesse de réaction est recherchée, intervertir ces variables était de mise.….

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Fiche revision 6eme revision
1354 mots | 6 pages

Cinétique chimique· Réactions rapides/réactions lentes· Facteurs cinétiques· Définition d’un catalyseur· Catalyse homogène/hétérogène· Temps de demi-réaction· Définir et déterminer une vitesse volumique de disparition d’un réactif et d’apparition d’un produit· Déterminer une vitesse volumique à partir d’un graphique [X] = f(t)· Définir une réaction d’ordre 1· Déterminer si une réaction chimique suit une loi de vitesse d’ordre 1 IX. Equilibres chimique et piles électrochimiques· Calculer un quotient de réaction· Déterminer le sens d’évolution spontanée d’un système en comparant le quotient de réaction initial d’un système chimique à la constante d’équilibre K(T)· Calculer un taux d’avancement final· Schématiser une pile et écrire les demi-équations dans le sens d’évolution· Prévoir de quelle électrode partent les électrons et à laquelle ils arrivent· Préciser le sens du courant lorsque la pile débite et indiquer les pôles + et –· Connaître les rôles du pont salin· Calculer la capacité électrique de la pile connaissant le réactif limitant· Lien entre intensité du courant, quantité de charge qui traverse une section du circuit et durée· Calculer la durée de fonctionnement d’une pile X. Programme des années antérieures· Calculer des quantités de matière· Construire un tableau d’avancement· Savoir établir l’équation d’une réaction d’oxydoréduction à partir des demi-équationsVidéos intéressantes : InterférencesCircuit RCPiles électrochimiquesFiche révision 6I.MécaniqueØVecteurposition(équations horaires du mouvement)ØVecteur vitesse (définition et caractéristiques) ØVecteur accélération (définition et caractéristiques)ØPasser du vecteur accélération au vecteur vitesse en tenant compte des conditions initialesØPasser….

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Option science, chapitre 6 corrigé
466 mots | 2 pages

CHIMIE 6.1 Qu’est-ce que la vitesse de réaction? 1. a) b) c) d) e) f) 2. a) Exercices : corrigé Cette expression ne convient pas parce que la vitesse s’exprime par unité de temps et non par mole. Cette expression ne convient pas parce qu’on n’y fait pas mention du temps.….

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Labo De Chimie 2
1308 mots | 6 pages

Problématique Quelle influence la fréquence des collisions peutelle avoir sur la vitesse de réaction d’une solution? But Augmenter la vitesse de réaction entre deux substances soit: le magnésium et l’acide chlorhydrique. Introduction Dans notre société moderne, nos connaissances de la chimie et de ses réactions ont grandement influencées notre mode de vie et de production. En effet, grâce aux avancées chimiques, nous pouvons maintenant….

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Humaniste
1218 mots | 5 pages

Pour la réaction chimique dans le réacteur, c'est le chimiste qui choisit les quantités de réactifs qu'il introduit dans le récipient. S'il o β b respecte les proportions, c'est-à-dire si = , alors tous les réactifs α a sont consommés. Dans le cas contraire, s'il introduit trop d'un réactif, le réactif en excès se retrouve dans le réacteur en fin de réaction.….

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Zmile zola
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TRANSFORMATION CHIMIQUE - AVANCEMENT d’une REACTION 2-1….

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Disertation
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Identification | Désignation : Table TonneauMarque : Jade CollectionRéférence : 37102008038Origine : France (bois Vietnam)Fabricant : Jardi - enseigne | Caractéristiques techniques | Avantage/Preuve | Description : Table en bois avec rallongeDimension/taille : 240x180 cmPoids/volume : 75 cm de hauteurColoris : Couleur chaude, veinage brun rougeMatière/composition : Bois à l’essence d’acacia auriculiformisEntretien :….

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Chimie catalyseur
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Quels impacts ont différents facteurs (la concentration et la nature des réactifs, la température, l’absence ou la présence d’un catalyseur et la concentration du catalyseur) sur la vitesse des réactions chimiques. 2. RÉSULTATS ET ANALYSE DE L’EXPÉRIENCE….

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Physique
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Il se peut qu'un réactif soit totalement consommé au cours d'une transformation et qu'il empêche le système d'évoluer davantage. Il est appelé réactif limitant. Les espèce chimique présentes à l'état initial et qui n'interviennent pas dans la transformation chimique sont dites spectatrices. L'équation chimique doit préciser : - Les réactifs et leurs états physique, - Les produits et leurs états physiques, - Les proportions dans….

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Blabla
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Les quantités de réactifs consommées et les quantités de produits formés sont proportionnelles à l'avancement de la réaction. Connaître l'évolution de l'avancement en fonction du temps donne accès à toute la composition du système chimique à chaque instant. Temps de demi-réaction. Le temps de demi-réaction noté t½, est la durée au bout de laquelle l'avancement de la réaction vaut….

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Physique
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III – Catalyse et catalyseurs  Un catalyseur est une espèce qui accélère une réaction chimique sans être consommée par celle-ci : sa formule n’apparaît donc pas dans l’équation de la réaction. En présence d’un catalyseur, l’évolution du système est plus rapide : la durée de la réaction et le temps de demi réaction sont diminués.  Lorsque le catalyseur appartient à la même phase que les réactifs, la catalyse est dite homogène ; elle est hétérogène dans le cas contraire.….

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Lire
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Identiﬁer le réactif limitant, décrire quantitativement l’état ﬁnal d’un système chimique. Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état ﬁnal d’une solution siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré. Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce colorée à partir d’une courbe d’étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert. Colorants, pigments ; extraction et synthèse. Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement.….

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physique eau
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Elle repose sur une réaction chimique rapide et totale. C’est une technique dite destructive. Elle met en jeu deux espèces chimiques : l’espèce dont on souhaite déterminer la concentration, appelée espèce titrée, et une espèce dont on connait la concentration, appelée espèce titrante. Le principe est simple : prélever un échantillon de volume connu, contenant l’espèce titrée. Y introduire la solution contenant l’espèce titrante, jusqu’à destruction totale de l’espèce titrée (d’où le nom de technique destructive).….

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Chimie - reaction chimique
1781 mots | 8 pages

Avancement d'une réaction chimique : Equation : aA + bB = cC + dD (A, B : réactifs ; C, D : produits ) x (mol) : avancement de la réaction n(A)0 : quantité de matière initiale (mol) de A n(A) : quantité de matière (mol) de A à la date t n(A)f : quantité de matière finale (mol) de A Tableau d'avancement ou tableau d'évolution de la réaction : équation chimique | a A | + b B | = c C | + d D | état du système | avancement | quantité de matière (mol)….

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