Dissertaion !

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  • Publié le : 5 décembre 2010
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Exercice n°1 de Chimie :
La structure électronique du béryllium (Z=4) est (K)2(L)2. Le béryllium a tendance à perdre deux électrons. Il prend alorsla structure électronique en duet (K)2. Il donne alors l'ion Be2+.
La structure électronique du néon (Z=10) est (K)2(L)8. Le néon possède une structureélectronique en octet. Il ne forme pas d'ion. On dit que le néon est stable.

Exercice n°1 de Chimie :
On considère les éléments béryllium (Z=4),néon (Z=10), phosphore (Z=15), et soufre (Z=16).
Déterminer la structure électronique de leurs atomes. Quels ions ont-ils tendance à donner ?
/ 4point(s)
Exercice n°2 de Chimie :
Sachant les numéros atomiques du carbone (Z=6), de l’azote (Z=7) et de l’hydrogène (Z=1),
1. Donner la définition dumot "isomères".
2. On considère le corps de formule brute C3H9N. Déterminer la structure électronique de chacun des atomes constituant ce corps. Combiende liaisons covalente ces atomes doivent-ils établir pour obtenir une structure en duet ou en octet?
Donner les formule semi développées de tousles isomères correspondant à cette formule brute.


La structure électronique du phosphore (Z=15) est (K)2(L)8(M)5 Le phosphore a tendance àcapter trois électrons. Il prend alors la structure électronique en octet (K)2(L)8. Il donne alors l'ion P3-.
o La structure électronique du souffre (Z=16)est (K)2(L)8(M)6. Le souffre a tendance à capter deux électrons. Il prend alors la structure électronique en octet (K)2(L)8. Il donne alors l'ion S
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