Exercice n°1 de Chimie :
La structure électronique du béryllium (Z=4) est (K)2(L)2. Le béryllium a tendance à perdre deux électrons. Il prend alors la structure électronique en duet (K)2. Il donne alors l'ion Be2+.
La structure électronique du néon (Z=10) est (K)2(L)8. Le néon possède une structure électronique en octet. Il ne forme pas d'ion. On dit que le néon est stable.

Exercice n°1 de Chimie :
On considère les éléments béryllium (Z=4), néon (Z=10), phosphore (Z=15), et soufre (Z=16).
Déterminer la structure électronique de leurs atomes. Quels ions ont-ils tendance à donner ?
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Exercice n°2 de Chimie :
Sachant les numéros atomiques du carbone (Z=6), de l’azote (Z=7) et de l’hydrogène (Z=1),
1. Donner la définition du mot "isomères".
2. On considère le corps de formule brute C3H9N. Déterminer la structure électronique de chacun des atomes constituant ce corps. Combien de liaisons covalente ces atomes doivent-ils établir pour obtenir une structure en duet ou en octet? Donner les formule semi développées de tous les isomères correspondant à cette formule brute.

La structure électronique du phosphore (Z=15) est (K)2(L)8(M)5 Le phosphore a tendance à capter trois électrons. Il prend alors la structure électronique en octet (K)2(L)8. Il donne alors l'ion P3-. o La structure électronique du souffre (Z=16) est (K)2(L)8(M)6. Le souffre a tendance à capter deux électrons. Il prend alors la structure électronique en octet (K)2(L)8. Il donne alors l'ion