Dissertation
TP N°2 Correction
CORRECTION DU TP N°2 :
I Etude qualitative : 1) Caractérisation de substances chimiques : a. On peut tester la solution contenant l’élément sodium grâce à un test à la flamme. En plongeant un fil de platine dans la solution et en le présentant à la flamme d’un bec bunsen, on obtient une flamme jaune si la solution contient du sodium. b. La présence en milieu aqueux d’un acide peut être détecter à l’aide d’un indicateur coloré acidobasique : Le bleu de bromothymol par exemple, prendra une teinte jaune en milieu acide. 2) Action de l’acide éthanoïque sur l’hydrogénocarbonate de sodium : Dans un tube à essais, introduisez une pointe de spatule d’hydrogénocarbonate de sodium et quelques millilitres de vinaigre : a. On observe un dégagement gazeux. b. On peut caractériser le gaz formé en le « recueillant » à l’aide d’un tube à dégagement. Si de plus, l’extrémité de celui-ci trempe dans l’eau de chaux, et que celle-ci devient trouble, alors on est en présence du gaz carbonique ou dioxyde de carbone. c. Ecrivez l’équation de la réaction : CO2(g) + NaA(aq) + H2O(l) NaHCO3(s) + AH(aq) II Etude quantitative de la réaction à l’aide d’une mesure de pression : 1) Expérience : Résumez ici quelques grandeurs utiles pour la suite : • V1 : volume exact que peut contenir le ballon muni du bouchon : V1 = 250 mL ??? • En fonction du numéro de votre groupe : VA : volume d’acide introduit : VA = 1.0 mL VE : volume d’eau distillée rajouté dans le ballon : VE = 19 mL • Conditions de l’expérience : T (en °C) = 20 °C ??? • Pi (en Pa) = 101300 Pa ??? Remplissez le tableau récapitulatif ci-dessous : Groupe VAH (mL) Vtotal (mL) Pf (Pa) ∆P = Pf - Pi (Pa) A 1,0 230 ??? B 2,0 C 3,0 D 4,0 E 5,0 F 6,0 G 7,0 H 8,0
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Classe de 1èreS Chimie
TP N°2 Correction
2) Questions : a. Quantités de matière ni(AH) et ni(NaHCO3) initialement présentes :
• ni(AH) = CA×VA = 0.50×1.0*10-3 = 5.0*10-4 mol • ni(NaHCO3) = m( NaHCO3 ) 0.21 0.21 = = = 2.5