préparation de solutions

objectif : préparer des solutions ioniques de concentrations données

matériels : * Verrerie diverse ( pipettes 10,0mL et 20,0 mL, capsule, bechers fioles jaugées de 100mL et 200 mL ) * Sulfate de cuivre hydraté solide ( CuSO4, 5H2O )s * Une balance

I) Dissolution : préparation d’une solution de sulfate de cuivre
On veut obtenir une solution de sulfate de cuivre (S1 ) de concentration
C1 = 0,025 mol.L-1

a) Calculer la quantité de matière n1 de sulfate de cuivre hydraté contenu dans un volume V1=200mL de solution de concentration C1

b) En déduire la masse de sulfate de cuivre hydraté pour préparer 200mL de solution (S1) de concentration C1

c) Décrire le mode opératoire pour réaliser cette dissolution et dilution et nommer le matériel utilisé

d) Préparer la solution (S1)

Corrigé
Préparation d'une solution mère

a.Quantité de soluté n = C1xV1 = 0,025x0,2 = 0,005mol
b. Détermination de la masse de sulfate de cuivre (II) pentahydraté à peser :mCuSO4 ,5H2O = n.M(CuSO4 5H2O) = C1.V1.M(CuSO4 5H2O) avec M(CuSO4 5H2O) = 63,5 + 32,1 + 4´16 + 5( 2+16 ) = 249,6 g.mol-1 d'où m(CuSO4 5H2O) = 0,025 ´200.10-3´249,6 =1,248 g.
( on garde deux chiffres significatifs et la balance ne peux pas peser au delà du 1/10 de gramme ) * équations de précipitation ( on ne met pas les ions spectateurs ) * Cu2+aq + 2 OH-aq Cu(OH)2 hydroxyde de sodium * (précipité bleu caractéristique de la présence d’ions cuivre dans la solution)

c. Protocole opératoire pour préparer une solution par pesée d'un solide :
_ Après avoir fait la tare, peser 1,248 g de sulfate de cuivre (II) pentahydraté dans une coupelle de pesée.
_ Verser le contenu de la coupelle dans une fiole jaugée de 200 mL à l'aide d'un entonnoir à solide.
_ Rincer la coupelle et l'entonnoir au dessus de la fiole jaugée afin d'entraîner toutle solide
_ Ajouter de l'eau distillée dans