Dosage

Disponible uniquement sur Etudier
  • Pages : 7 (1697 mots )
  • Téléchargement(s) : 0
  • Publié le : 9 janvier 2011
Lire le document complet
Aperçu du document
TP TS Chimie
|TITRAGE D'UN PRODUIT DE LA VIE COURANTE |

Objectifs : . Déterminer le point singulier d’équivalence sur une courbe de titrage.
. Application à la détermination du degré d’acidité du vinaigre.

|Matériel :|Solutions : |
|Par groupe |Au bureau |
|. 2 pots de yaourt (1 rouge et 1 bleu) |. 1,5 L d’hydroxyde de sodium à 1,0.10 – 1 mol.L – 1 |
|. 1 bécher de 50 mLavec bec verseur |. 0,5 L d’acide éthanoïque à 1,0.10 – 1 mol.L – 1 |
|. fiole jaugée de 100 mL + bouchon |. 0,25 L de vinaigre blanc du commerce à 8° |
|. pipettes jaugées de 10 et 20 mL + pipeteur |. hélianthine : zone de virage telle que 3,2 < pH < 4,4|
|. burette graduée de 50 mL |(Rose / Orange / Jaune) |
|. bécher de 100 mL |. phénolphtaléine : zone de virage telle que 8,2 < pH < 9,8 |
|. agitateur magnétique + barreau aimanté|(Incolore / Rose clair / Rose foncé) |
|. pH-mètre étalonné (pour la moitié des groupes) |. eau distillée |
|et conductimètre étalonné avec solution étalon de 12,88 mS.cm – 1 | |
|(pour l’autre moitié)| |
|. papier absorbant | |

I. Etude préalable

1.1 Réaction étudiée

On titre, par une solution SB d’hydroxyde de sodium de concentrationmolaire en soluté CB = 1,0.10 – 1 mol.L – 1, un volume VA = 20 mL d’une solution SA d’acide éthanoïque.
SA est : - soit une solution de concentration molaire en soluté connue (CA = 1,0.10 – 1 mol.L – 1)
- soit une solution obtenue par dilution au 1/10 de vinaigre commercial.

Ecrire l’équation de la réaction de titrage.
En déduire, à l'aide d'un tableau d'avancement, l'expression existantentre CA, CB, VA et VBe (volume de soude versé à l'équivalence).

1.2 Pour SA

Calculer VBe pour la solution SA de concentration connue.

1.3 Pour le vinaigre

Le vinaigre blanc du commerce est une solution aqueuse contenant de l’acide éthanoïque CH3COOH.
Son degré d’acidité d est défini par la masse mA d’acide éthanoïque pur contenu dans m = 100 g de vinaigre.
Sa masse volumique ρ est1,02.10 3 g.L – 1.

Sachant qu'on déterminera VBe expérimentalement, donner les expressions :
• de la concentration molaire CA de l'acide éthanoïque dans la solution diluée en fonction de CB, VBe et VA
• de la concentration C'A dans la solution commerciale en fonction de CA
• de la concentration C'A en fonction de mA, de la masse molaire moléculaire de l’acide éthanoïqueM (CH3CO2H) et du volume V de la solution
• de la masse mA en fonction de C'A, M (CH3CO2H) et V
• de la masse mA en fonction en fonction C'A, M (CH3CO2H), m et ρ.
Quelle masse m est à considérer pour définir le degré d'acidité du vinaigre ?
En déduire l'expression de d en fonction de VBe.

1.4 Préparation du protocole

Décrire le mode opératoire de préparation de...