Dosage

1772 mots 8 pages

TP-CH-B2 : Quotient de réaction à l’équilibre et taux d’avancement final : influence de l’état initial.

1. Partie cours : Quotient de réaction

1. Notion de quotient de réaction Qr

• Définition : Soit une transformation chimique réalisée en solution aqueuse et modélisée par l’équation de réaction suivante : ( R1(aq)+ ( R2(aq) = ( P1(aq) + ( P2(aq)

où (, (, ( et ( sont les coefficients stœchiométriques associés aux espèces chimiques respectives R1(aq), R2(aq), P1(aq) et P2(aq) en solution aqueuse.

Le quotient de réaction Qr de cette transformation chimique est défini à tout instant par la relation :

[pic]

Exemple : pour la réaction I2(aq) + 2 Fe 2+(aq) = 2 I -(aq) + 2 Fe 3+(aq) : [pic]

• Propriété 1 : Si on inverse le sens d’écriture d’une équation de réaction, on inverse également le quotient de réaction associé

Exemple : pour la réaction inverse de la précédente 2 I -(aq) + 2 Fe 3+(aq) = I2(aq) + 2 Fe 2+(aq) , on a :

[pic]

• Propriété 2 (rayez la proposition fausse): Lorsqu’un système chimique évolue dans le sens direct de l’équation de réaction, le quotient de réaction associé augmente/diminue.

Justifier cette propriété :

2. Cas particuliers :

• Si un des réactifs ou un des produits est à l’état solide (non dissout) au cours de la transformation, alors sa concentration est prise par convention égale à l’unité et donc n’apparaît pas dans le quotient de réaction:
Exemple: pour la réaction Zn(s) + I2(aq) = Zn 2+(aq) + 2 I –(aq) : [pic]

• Si l’eau est le solvant de la réaction et qu’elle intervient dans l’équation de réaction en tant que réactifs ou produits P, alors sa « concentration » est prise par convention égale à l’unité et donc n’apparaît pas dans le quotient de réaction:

Exemple : pour la réaction H3O +(aq) + NH3(aq) = H2O(l) + NH4+(aq) : [pic]

3. Exercices d’application :

Exercice n°1 : Donner l’expression du quotient de réaction pour les équations de

en relation

Msnabcjm
641 mots | 3 pages

Formatif 2 1) Écrivez les expressions de la vitesse des réactions suivantes en fonction de la disparition des réactifs et de l’apparition des produits : a) I- (aq) + OCl- (aq) ( Cl-(aq) +OI -(aq) b) 2 H2O2(aq) ( 2 H2O(l) +O2 2) On a mesuré la vitesse de la réaction A+2B→C,à 25ºC. D’après les données suivantes, déterminez la loi de vitesse et la constante de vitesse de cette réaction Expérience [A]0 [B]0 vitesse initiale (M/s) 1 0,100 0,100 5,50….

montre plus
Dmredox
331 mots | 2 pages

L’équation bilan de la réaction est 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au 1-Qui est le meilleur réducteur 2-Qui est le meilleur oxydant Avant d’introduire la lame de cuivre, on fait le point sur les quantités de matière et concentration initiales : 3[Au3+] = [NO3-] = n (Au3+) = n (Cu) = 4-Qui est le réactif limitant de la réaction en le justifiant 5-Ecrire le Bilan Molaire Réel qui en découle en complétant 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au….

montre plus
cbsv menthe poivrée
944 mots | 4 pages

ce qui correspond à la valeur de 2,3 donnée dans l’énoncé Si la réaction était totale, il y aurait 0,10 mol d’ester formée (n ester maximal) d’où R = 100*0.060/0.10 = 60% Influence des conditions expérimentales Température Le graphe de l’expérience 2 ne présente pas de plateau indiquant que le nombre de moles d’ester formé demeure constant (tangente horizontale)  la réaction n'est pas terminée La vitesse est donnée de manière approximative (car pour expérience 1, ce n’est plus une droite à partir de 20 minutes) par la différence de moles d’ester formé / différence des temps Expérience 1 : nester à 40 min = 0,057 mol d’où v = 0,057 / 40 = 0,001425 mol/min = 1,4.10 3 -1 mol.min -4 Expérience 2 : nester à 40 min = 0,032 mol d’où v = 0,032 / 40 = 0,0008 mol/min = 8,0.10 -1 mol.min L’augmentation de température permet d’augmenter la vitesse de la réaction chimique (l’équilibre est atteint plus rapidement)….

montre plus
Definition physique terminale s
294 mots | 2 pages

On considère l’équation de réaction suivante : Cu2+(aq) + 2 HO –(aq) = Cu(OH)2 (s). Exprimer la constante d’équilibre K en fonction des concentrations effectives des substances. 3. Donner l’équation de l’autoprotolyse de l’eau.….

montre plus
Terminale
610 mots | 3 pages

NOTION D’ÉQUILIBRE CHIMIQUE : TRANSFORMATION TOTALE OU LIMITÉE Acide : espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons. Base : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons.….

montre plus
Physique
894 mots | 4 pages

Certaines transformations chimiques peuvent mettre en jeu la réaction modélisée par l’équation (1) : Fe2+(aq) + Zn(s) = Zn2+(aq) + Fe(s) équation (1) dont la constante d’équilibre associée est : K = 1,40(1011. Pour étudier expérimentalement des transformations mettant en jeu les espèces chimiques Fe2+(aq), Zn(s), Zn2+(aq), Fe(s) on dispose : - d’une solution aqueuse de sulfate de fer S1 contenant des ions Fe2+(aq) de concentration 1,00 ( 10-1 mol. L-1 - d’une solution aqueuse de sulfate de zinc S2 contenant des ions Zn2+(aq) de concentration 1,00 ( 10-1 mol.L-1 Les données nécessaires à l’exploitation des expériences 1 et 2 sont rappelées ci-dessous : - les expériences sont réalisées à une température de 25°C ; - on se limite aux couples oxydant/réducteur suivants : (Fe2+(aq) / Fe(s)), (Zn2+(aq) / Zn(s)) ; et (H+(aq) / H2 (g) ); - masses molaires : M(Fe) =….

montre plus
La pile sous toutes ses faces
461 mots | 2 pages

réduction de l’oxyde de plomb PbO2(s) + 4 H+ + 2 e – = Pb2+(aq) + 2H2O(l) Remarque : les demi-équations ne sont pas demandées, mais elles sont nécessaires pour vérifier la cohérence des couples avec l’équation de la réaction. On s’intéresse dans ce qui suit à la charge de l’accumulateur. 2.2.….

montre plus
Recherche
1286 mots | 6 pages

L’équation de la réaction s’écrit donc avec une flèche simple [pic] (sens direct) • Une réaction chimique conduit à un état d’équilibre : les concentrations des réactifs et des produits n’évoluent plus, ils sont simultanément présents (le réactif limitant ne disparaît pas totalement à l’état final). L’équation bilan comporte alors une double flèche ⇌ pour montrer qu’elle peut évoluer dans les deux sens (xf < x max). • C’est le cas des acides et des bases faibles 2. Constante d’acidité KA, pKA et domaine de prédominance Soit un couple AH (aq) /….

montre plus
Expérience étonnante
741 mots | 3 pages

Ecrire l’équation de la réaction associée à une transformation d’oxydoréduction et identifier dans cette équation les couples mis en jeu. ▪ Connaître la définition d’un oxydant et d’un réducteur ▪ Montrer à partir de résultats expérimentaux, l’influence des facteurs cinétiques sur la vitesse de réaction. ← Objectifs Approche qualitative de l’évolution d’une transformation chimique au cours du temps.….

montre plus
Cadre métho
369 mots | 2 pages

Cela veut donc signifier que la réaction I2(aq) + 2 S2O32-(aq) 2 I-(aq) + 2 S4O62-(aq) est complétée et que nous avons donc la concentration initiale de 2 I-(aq). Puisque la concentration de S2O32- est négligeable comparativement à celle de S2O82-, nous pouvons associer sa concentration à celle du départ. Par la suite, nous allons déterminer la vitesse de chacune des réactions à l’aide de la formule : vRno= -∆[ S2O32-(aq)]/ 2∆t(s).….

montre plus
Y'a rien
478 mots | 2 pages

n0 = [pic] = 1,8.10–3 mol |1.2. Équation chimique | |(CH3)3C-Cl(l) + 2 H2O(l) = (CH3)3C-OH(l) + H3O+ + Cl–(aq)….

montre plus
cours physique
722 mots | 3 pages

Il se forme de l'ammoniac (NH3(g)) et de l'eau (H2O(l)). L'équation de la réaction s'écrit donc: NH4+(aq) + HO-(aq) NH3(g) + H2O(l)….

montre plus
Nique ta maman
379 mots | 2 pages

aA i nA + b B → cC i nB i nB − bx + dD 0 dx d i nA a 0 cx c i nA a n iA − ax 0 b i i i nBf = nB − bxmax = nB − n A a Détermination du réactif limitant : i nB − b i nA a Le réactif limitant est celui qui s’épuise en premier. L’autre réactif n’est donc pas entièrement consommé, il en reste une fois que la réaction s’est arrêtée.….

montre plus
Mlle
665 mots | 3 pages

On admettra qu’il est introduit en large excès devant les autres réactifs. • Le glucose est noté RCHO(aq). Sa masse molaire est M = 180 g.mol-1. Couples oxydant/réducteur mis en jeu • BM+(aq) / BMH(aq) • O2(aq) / H2O([pic]) • RCOOH(aq) / RCHO(aq) 1. Équation de la réaction modélisant la transformation chimique entre le glucose et la solution de bleu de méthylène.….

montre plus
TP n 1 règle de travail et de sécurité présentation de matériel
1211 mots | 5 pages

les expérience effectuées bondons le TP 4-on doit prendre les dessins des appareils utilisés 5-toujour enregistre les réaction (les observation /état physique ……) 6-on n utilise que les quantités minimal lors des réaction 7-on doit toujours boucher les bouteilles des réactifs après avoir pris la quantité indiquée 8-ne jamais reverser lexcés des réactif dans la bouteille de on le prélève 9-on prélève les réactif secs a laide dune spatule 10-a la fin du travail il faut toujours laver (les tube, éprouvettes,……), et rendre le matériel en ordre et en place 11-garder le plan de travail bien propre 1-2-regle de sécurité 1-porte une blouse en coton 2 2-effectue toute les opération très prudemment sois avec acides, alcalis concentrés 3-ne jamais pipeter a la bouche, mais a laide de pro pipette 4-enterdit de diriger ver soi (approche le visage) les ouverture des….

montre plus