| | |Première S |
|Chimie |Réactions d’oxydo-réduction | |
|Chapitre 7 | | |

I – Oxydants et réducteurs

Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.
Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.

II – Couples oxydant / réducteur

1) Définition

Un couple oxydant / réducteur est l’ensemble d’un oxydant et d’un réducteur susceptibles de s’échanger un ou plusieurs électrons selon la demi-équation d’oxydo-réduction : oxydant + ne- = réducteur

Ils sont dits oxydant et réducteur conjugués.

2) Quelques couples oxydant / réducteur importants

➢ couple ion hydrogène / dihydrogène H+ (aq) / H2 (g) 2H+ (aq) + 2 e- = H2 (g)

➢ couple cation métallique / métal Mn+ (aq) / M (s) Mn+ (aq) + ne- = M (s)

➢ couple ion Fer (III) / ion Fer (II) Fe3+ (aq) / Fe2+ (aq) Fe3+ (aq) + e- = Fe2+ (aq)

➢ couple ion permanganate / ion manganèse (II) MnO4- (aq) / Mn2+ (aq) MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5e- = Mn2+ (aq) + 4H2O (l)

➢ couple diiode / ion iodure I2 (aq) / I- (aq) I2 (aq) + 2e- = 2I- (aq)

➢ couple tétrathionate / ion thiosulfate S4O62- (aq) / S2O32- (aq) S4O62- (aq) + 2e- = 2 S2O32- (aq)

III - Rappel : ajustement de la stoechiométrie d’une demi-équation

1) écriture du couple 2) ajustement de l’élément chimique principal commun aux deux formes du couple 3) la stoechiométrie de l’élément O est ajustée en ajoutant autant de H2O (l) que nécessaire 4) la stoechiométrie de l’élément H est ajustée en ajoutant autant de H+ que nécessaire 5) l’équilibre des charges est