NOM : Prénom : vendredi 19/12 /2014 1ère S 3
DEVOIR SURVEILLE N° 3
Exercice 1 ( 7,5 points) Dosage d'un colorant de sirop.
Les sirops de grenadine contiennent un colorant rouge ( E 124 ) dont le spectre d'absorption est donné ci-dessous (doc 1).
On souhaite vérifier la teneur en colorant E 124 d'un sirop de grenadine S dont l'étiquette indique : « 5 mg pour 100 mL » .
Après avoir préparé une gamme de solutions étalons contenant ce colorant, on mesure leur absorbance A (doc 2).
Doc 1 Doc 2
Solution
S1
S2
S3
S4
S5
Concentration massique Cm en mg .L-1
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
A
0.29
0.55
0.88
1.18
1.43
1°) Quelle longueur d'onde a-t-il fallu sélectionner pour réaliser ces mesures ? Justifiez.
2°) a) Tracez le graphe A = f ( Cm ) en prenant comme échelle : 1cm pour 1,0 mg.L-1 en abscisse et 1cm pour 0,2 en ordonnée. b) Quelle loi est vérifiée ici ? Justifiez. Donnez son expression littérale puis la relation numérique entre A et Cm , en précisant les unités. c) Comment appelle-on la courbe A = f ( Cm ) ?
3°) On prépare ensuite une solution Sd de sirop dilué 20 fois à partir du sirop S puis on mesure l'absorbance de cette solution de sirop dilué dans les mêmes conditions expérimentales que pour les solutions étalons : on lit A = 0,34.
a) Déterminez la concentration massique Cm (S) du sirop de grenadine S ; comparez la valeur affichée par le fabricant au résultat expérimental ; calculez alors l'écart relatif et exprimez-le en % . Pour toute cette question a), vous devez expliquer clairement les différentes étapes de votre raisonnement.
b) Quelle est la masse de colorant E 124 contenue dans une bouteille de 75 cL de ce sirop de grenadine ?

Exercice 2 ( 7,5 points) Etude d'une réaction chimique.
La réaction entre une solution d’acide chlorhydrique ( H+(aq) + Cl- (aq)) et de l'aluminium préalablement décapé produit un dégagement de dihydrogène ainsi que des ions aluminium Al3+ selon l'équation : 2