Décrire un système chimique

297 mots 2 pages

CHAP 9 : Comment décrire un système chimique ?

En chimie il est souvent nécessaire de connaitre le nombre d’atomes ou de molécules que comporte un système. Ce nombre, noté N est bien trop grand pour être utilisé simplement. On réalise un changement d’échelle en introduisant la quantité de matière qui consiste a regrouper les atomes par paquets.

Constante d’Avogadro : NA = 6,02*10^23 atomes

La quantité de matière se note n, s’exprime en mol et se calcule par n(quantité de matière en mol) = N(nb d’atomes) / NA(constante d’Avogadro)

La masse molaire d’un élément est la masse d’une mole de cet élément. Elle se note M et s’exprime en g/mol. On calcul la masse molaire en additionnant les masses molaires de tous les éléments que comportent la molécule.
Ex : M(C) = 12g/mol, M(H) = 10g/mol
M(CH4) = M(C) + 4*M(H) = 12 + 4*1 = 16g/mol

Relation entre masse, masse molaire et quantité de matière : n(en mol) = m(en g) / M(en g/mol) <=> m = n * M

Lorsque l’on travail sur les gaz, on préfère parler de volume que de masse. Cependant on ne peut pas utiliser la formule de la masse volumique.
Propriété : Le volume d’une mole de gaz est indépendant de la nature du gaz, il ne dépend pas que des conditions de température et de pression. On l’appel volume molaire Vm et son unité : L/mol * Dans les conditions de température standard de température et pression (20° et Patm) * Vm = 24,0 L/mol * Dans les conditions de température normales de température et pression (0° et Patm) * Vm = 22,4 L/mol
Formule : n(en mol) = V(en L) / Vm(en

en relation

L'ingénu
561 mots | 3 pages

Chap.9 En quoi ce chapitre propose-t-il une critique du pouvoir politique ? Il est impossible de parler directement au Roi pour quelqu’un de la basse société. Il faut passer par plusieurs personnes qui font les commissions les unes aux autres. Donc une grande perte de temps et peut-être d’informations.….

montre plus
Patiel chimi
1012 mots | 5 pages

Partiel de physique chimie 2007 Classe : 2B CONSIGNES :1) Les calculatrices sont autorisées 2) Toutes lesghh réponses doivent être justifié ou expliquer 3) L’échange de matériel est interdit 4) Tous les exercices sont indépendants .Il n’y a pas de point de présentation. 5)….

montre plus
aaaa
1122 mots | 5 pages

2. Sa quantité de matière est de 3,0/25 = 0,12 mol 3. Ce gaz trouble l'eau de chaux 4. Sa quantité de matière est aussi de 0,12 mol car deux gaz qui occupe le même volume dans les mêmes condistions de pression et de température ont la même quantité de matière.….

montre plus
Le LOL
747 mots | 3 pages

Graphique : Problématique : Au cours de chimie, nous avons étudié les gaz. Durant ce chapitre, nous avons étudié plusieurs relations entre les différents paramètres qui ont une influence sur les gaz tel que la pression, le nombre de moles, le volume ou bien la température. Par exemple, nous avons étudié la Loi de Boyle-Mariotte qui met en relation la pression et le volume. Dans ce laboratoire, le but était de trouver la relation entre le volume qu’occupe un gaz et sa quantité (exprimée en nombre de moles). Pour ce faire, nous devions produire une réaction chimique entre le Mg et le HCl afin de trouver le volume du dégagé lors de cette réaction.….

montre plus
Dst svt trigon
599 mots | 3 pages

Vm = tf . Vf avec : tm = 700g. L-1 Vm = 20mL tf = ? Vf = 200mL On utilisera donc l’équation sous la forme : tf = tm .….

montre plus
Anglais
897 mots | 4 pages

= x6m = 0,31 mol. 1.2.6. (0,25) Ainsi la connaisance des quantités initiales des réactifs et de la quantité d’acide restant à un instant de la transformation, permet de déterminer l’avancement x et donc les quantités….

montre plus
Physique PV
272 mots | 2 pages

n_ la quantité de matière m_ la quantité de l'échantillon en mol M_ la masse molaire en g/mol La masse volumique : p_la masse volumique v_le volume de l'échantillon m_la masse de l'échantillon La densité : d_densité de l’espèce p1_volume de l'espèce pl_volume de l'eau → Les signaux périodiques dans la santé ← Définition : →les phénomènes périodiques : Se reproduit de façon identique à intervalles de temps régulier. →la période : Noté ''T'', c'est la plus petite durée au bout de laquelle le phénomène se reproduit identique à lui même. Elle a pour unité les secondes (s).….

montre plus
la belle balade
502 mots | 3 pages

CHIMIE: FICHE DE REVISION La mole: déf: Une mole d'entités élémentaires chimiques ( atomes, ions, molécules..) est la quantité de matière ( n) d'un système contenant 6.02X1023 entités n = quantité de matière unité: en mol La constante d'Avogadro NA = 6.02X1023 mol-1 Il y a proportionnalité entre la quantité de matière (n) et le nombre d'entité (N) N = n x NA La masse molaire (M) a) Masse molaire atomique La masse molaire (M)d'un élément correspond à la masse d'une mole d'atomes de cet élément. Elle se calcule en faisant le rapport de la masse (m) de cet élément par la quantité de matière(n) :….

montre plus
Exercice physique
894 mots | 4 pages

Qui est le réactif limitant ? d- Quelle est la composition finale de la solution en quantité de matière ? e- Quelle est la composition finale de la solution en concentration ?….

montre plus
Les louos
343 mots | 2 pages

- Calculer la quantité de matière d'eau n1 contenue dans un litre d'eau. - On donne : la masse de un litre d'eau est m1 = 1,00 kg.- L'eau a une structure moléculaire de formule H2O. | - Masse molaire de la molécule d'eau :- M ( H2O) = 2 M (O) + M (H)- M (….

montre plus
devoir physique chimie
420 mots | 2 pages

1) n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=500/65.4=7.65 mol 2)n(H3O^(+))=[H3O^(+)]*V=5*10^(-4) mol 3) 4) On est dans le cas où a>b/2 et l'ion H3O^(+) est le réactif limitant. L'état final est obtenu lorsque x=b/2 5) m(H2)=n(H2)*M(H2)=2.5*10^(-4) g 6)V= n(H2)*Vm(H2)=2.4*10^(-4)*24000=5.76 cm^3 EXERCICE 4 1)….

montre plus
Cinématique
1089 mots | 5 pages

 VM A l’instant t1 M  VM   x x0 x x1 Lors du mouvement la vitesse moyenne entre les instants t0 et t1 sera égale à vmoy = x1 - x 0 t1 - t 0 aM (t)= 0 Les équations du mouvement seront : en mm/s2 en mm xM(t) x1 x x0 vM (t)= cste =….

montre plus
diaporama_quantite_de_matiere
741 mots | 3 pages

Retour Le corps A est à l ’état gazeux Je mesure le volume V (L) qu ’un gaz occupe • Le volume molaire VM est donné • La température T, la pression P et la constante des gaz parfaits R sont données Retour….

montre plus
l'amour des mondes
765 mots | 4 pages

La mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12,00 g de carbone 12. Le nombre d’Avogadro définie le nombre d’entité dans une mole : 6.023*10 1) A partir de la masse d’un produit : On utilise la formule : Remarques : • L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. • Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique.….

montre plus
Rapport de laboratoire
924 mots | 4 pages

(1mol / 36,5g) = (0,01mol / x ) x= 0,365 g Trouver la masse de H dans 0,01 mol de HCl : (masse de H / 0,365g) x 100 = 0,0101g de H trouver le nombre de mol de H : (1mol / 1,008g) = ( x / 0,0101g) x= 0,010….

montre plus