CHIMIE : TP

Détermination d’une concentration inconnue par conductimétrie

Objectifs :
Analyser la relation entre la conductance G d’une portion de solution électrolytique d’un soluté unique et sa concentration c.
Tracer une courbe d’étalonnage G=f(c) et l’utiliser pour déterminer une concentration inconnue.

I) Réalisation d’une gamme de concentrations et mesures de conductance.

On dispose de solution mère de concentration égale à 5,0.10-2 mol/L (cm) en chlorure de sodium. Grâce à une éprouvette graduée et une pipette graduée, on va prélever les quantités nécessaires de solution mère pour faire des dilutions afin d’obtenir des solutions filles de concentrations différentes (cf) et de volume 50 mL (Vf).
Puisque lors d’une dilution, la quantité de matière prélevée reste inchangée, on a donc : cm × Vm = cf × Vf
D’où : Vm = (cf × Vf) / cm

Avec Vm, le volume à prélever.

On verse le volume prélevé dans un bécher puis on complète avec de l’eau distillé pour avoir 50 mL de solution.
On fait alors les mesures de conductance à l’aide d’un conductimètre en commençant par la solution la moins concentrer et en veillant à bien rincer les cellules de l’appareil entre chaque mesure.

On peut alors obtenir un tableau récapitulatif des données et mesures :

| |Conductance (mS) |Concentration (mol/L) |volume (L) |volume prélevé (L) |
|Solution mère |4,82 |5,0×10-2 |0,05 | |
|solution fille 1 |2,54 |2,5×10-2 |0,05 |0,025 |
|solution fille 2 |1,07 |1,0×10-2 |0,05 |0,01 |
|solution fille 3 |0,59 |5,0×10-3 |0,05