1ère S – Cours Chimie

2 – Solutions électrolytiques

Solutions électrolytiques
Une solution électrolytique est une solution contenant des ions. Elle est obtenue par dissolution d’un solide (composé ionique) ou d’un gaz dans un solvant dit « polaire »

I. Cristal ionique

Un composé solide formé d’ions et non de molécules est appelé cristal ionique ou encore solide cristallin. Il est le résultat d’un empilement très compact et très ordonné de cations et d’anions.
1. Formule chimique d’un cristal ionique Comme tout solide, un cristal ionique est forcément globalement neutre. Les cations doivent donc porter exactement le même nombre de charges positives que les anions portent de charges négatives. Soit un cristal ionique composé d’ions Ma+ et d’ions XbSa formule chimique sera donc, pour respecter l’électroneutralité : MbXa L’arrangement des ions dans le cristal respecte donc cette proportion de « b » ions Ma+ pour « a » ions Xb-

Exemple: Le chlorure de fer II est formé d’ions chlorure Cl- et d’ions fer Fe2+ Le cristal a donc pour formule ionique FeCl2 Il contient deux fois plus d’ions Cl- que d’ions Fe2+
2. Cohésion du cristal Les ions portant des charges électriques, ils interagissent les uns sur les autres mais ne sont pas liés. C’est donc l’interaction électrique qui est responsable de la cohésion d’un cristal ionique. Les distances entre ions étant grandes, l’interaction forte ne joue aucun rôle, et la gravitation non plus vues les masses très petites des ions. L’organisation du cristal étant très rigoureuse et régulière, chaque ion est en interactions symétriques avec ses plus proches voisins. Les forces qui lui sont appliquées se compensent donc deux à deux, et chaque ion se retrouve en équilibre avec une somme des forces qui lui sont appliquées nulle. Il ne peut donc pas se déplacer, au risque de briser cet état d’équilibre, d’où la très grande cohésion et dureté des cristaux ioniques.

Remarques: Il n’y a aucune liaison covalente dans un