L’électrolyse Introduction Nous connaissons à présent les piles électrochimiques qui produisent de l’énergie électrique à partir de deux demi-­‐réactions électrochimiques ayant lieu dans des comportements d’électrodes séparées, ce qui empêche l’échange des electrons au sein de la solution. L’équation globale qui s’y produit est : Ox1 + Red2= Red1 +Ox2 La pile la plus connue à ce jour est la pile de Daniell dont la réaction est la suivante : Cu2+(aq) +Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq) Cette réaction se produit lorsqu’on plonge une lame de zinc dans une solution de SO42-­‐, Zn2+, et une lame de cuivre dans une solution de SO42-­‐,Cu2+. La masse de la lame de zinc diminue tandis que la masse de la lame de cuivre augmente. (Description de la pile oralement) Ceci est l’exemple d’un générateur électrochimique. Mais il existe également ce qu’on appelle des récepteurs électrochimiques, hôtes des réactions d’électrolyse, phénomène que nous allons vous présenter. I] L’électrolyse : Définition et historique L'électrolyse est un exemple de transformation forcée utilisée pour faire évoluer un système chimique dans le sens contraire de son sens d'évolution spontané. En imposant une tension électrique entre deux électrodes plongeant dans une solution électrolytique, on provoque un transfert d'électrons entre un réducteur et un oxydant. On réalise ainsi une