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M. Diop – Seconde S - Année scolaire: 2009 - 2010

(1E SEMESTRE)- COMPOSITION DE SCIENCES PHYSIQUES -(3 HEURES)
Exercice 1:
1) Donner les formules ionique et statistique des corps ioniques formés à partir des ions suivants :
Ag+ et Br- ; Ag+ et S2- ; Cu2+ et O2- ; Pb2+ et HO- ; Fe3+ et O2- .
2) Donner les formules ionique et statistique des composés suivants:
Chlorure de d ammonium ; sulfate de fer III ; oxyde de magnésium et iodure de plomb II.
3) On considère les éléments suivants: 6C; 1H; 7N; 8O; 15P; 16S; 17Cl; 14Si.
a) Donner la formule de Lewis des éléments ci-dessus.
b) Définir une molécule.
c) Donner la formule développée des composés suivants:
C2H6
CH4O
PCl3

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H2S
SiH4
C3H8

N2
CH2S
N2Cl2

W tp: ah //p ab hy
D siq io ue p ly chi ce m e ie.
Li sh m a am re ou poi
La nt.c ye om

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C2H2
CH2O2
CO2

4) Trouver les trois formules semi-développées possibles qui répondent à la même formule brute: C3H8O. Que peut-on dire de ces trois composés?
Exercice 2 :

Le noyau d'un atome est représenté par

A

ZX.

ht

1) Que représentent X, A, Z ?
2) Donner le nom de chacune des particules qui constituent les atomes ainsi que le signe de leur charge. Préciser l'unité de la charge électrique.
3) Indiquer le nombre de particules de chaque type contenues dans les espèces suivants : 65Cu (Z=29); 57Fe2+(Z=26) ;
16 2O (Z=8)
4) Donner le nom des éléments de symboles : Cu, Fe, O, H, Cl.
5) Donner la définition d'atomes isotopes.
6) Parmi les atomes suivants caractérisés par le couple (Z, A), quels sont les isotopes ?
(8, 16) ; (16, 32) ; (8, 18) ; (4, 8) ; (4, 9) ; (8, 17).
7) Calculer la masse du noyau de l'atome de cuivre (A = 65 ; Z = 29; masse du proton = masse du neutron =
1,6726.10-27 kg). Pourquoi peut-on dire que la masse d'un atome est égale à celle de son noyau ?
Exercice 3 :

Lors d’une fête d’enfants, on suspend un jouet