Enzyme

691 mots 3 pages

TP°3 : DES PROTEINES PARTICIPANT A LA REALISATION DES PHENOTYPES : LES ENZYMES.
Etude des conditions d’action de la saccharase :
• Equation bilan de la réaction étudiée :
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 saccharose saccharase glucose fructose
1°- La molécule sur laquelle agit l’enzyme est le saccharose qui est le substrat ; les produits de la réaction sont le glucose et le fructose :
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 substrat P1 P2
2°- En ajoutant la saccharase, le saccharose est hydrolysé en sucres simples (oses) pour former du glucose et du fructose.
3°- Les paramètres que l’on peut mesurer-en théorie au moins- pour suivre l’évolution de la réaction chimique au cours du temps sont le taux d’humidité et la quantité de saccharose.
4°- Si la réaction à lieu alors le taux d’humidité doit être de 0 et il ne doit plus y avoir de saccharose, tant dis que si cette réaction n’a pas lieu les taux doivent rester les mêmes.
• Les conditions de la catalyse enzymatique :
5°- Hypothèse que ce constat (l’enzyme d’après son nom, hydrolyse le saccharose) suggère : La saccharase n’hydrolyse que le saccharose.
-Conséquences vérifiables de notre hypothèse : On utilise la saccharase pour hydrolyser un autre glucide, alors si notre hypothèse est bonne, cet autre glucide ne sera pas hydrolyser.
6°- Hypothèse : il faut une certaine température pour que la saccharase hydrolyse correctement le saccharose. -Conséquences vérifiables de notre hypothèse : Si la solution n’est pas à une certaine température alors l’hydrolysation ne se produit pas.
7°- Protocole expérimental permettant de vérifier notre hypothèse, IN VITRO, sur l’action de la

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ce qui correspond à la valeur de 2,3 donnée dans l’énoncé Si la réaction était totale, il y aurait 0,10 mol d’ester formée (n ester maximal) d’où R = 100*0.060/0.10 = 60% Influence des conditions expérimentales Température Le graphe de l’expérience 2 ne présente pas de plateau indiquant que le nombre de moles d’ester formé demeure constant (tangente horizontale)  la réaction n'est pas terminée La vitesse est donnée de manière approximative (car pour expérience 1, ce n’est plus une droite à partir de 20 minutes) par la différence de moles d’ester formé / différence des temps Expérience 1 : nester à 40 min = 0,057 mol d’où v = 0,057 / 40 = 0,001425 mol/min = 1,4.10 3 -1 mol.min -4 Expérience 2 : nester à 40 min = 0,032 mol d’où v = 0,032 / 40 = 0,0008 mol/min = 8,0.10 -1 mol.min L’augmentation de température permet d’augmenter la vitesse de la réaction chimique (l’équilibre est atteint plus rapidement)….

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+ CO 2(g) + N 2(g) → 1°/ Équilibrer l’équation 2°/ Calculer ∆ r H 0 et ∆ r U 0 pour cette réaction à 25°C. 3°/ Cette réaction se fait à 650°C. On cherche à déterminer si elle est auto-entretenue, c'est-à-dire si la chaleur produite par la réaction est suffisante pour porter les réactifs de la température ambiante à la température de la réaction.….

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