Lorsqu'on connaît les réactifs (quoi agit avec quoi) et les produits, on peut écrire l'équation chimique. Mais celle-ci doit être équilibrée, il faut respecter certaines règles:
- On doit retrouver tous les atomes des réactifs dans les produits,
- la charges électrique des réactifs à gauche doit être identique à la charge des produits à droite. Exemple, sans charge :
N2 + H2 → NH3
Il y a 2 N et 2 H à gauche, 1 N et 3 H à droite. Concernant les N, il faut donc mettre "2" devant NH3 pour en avoir 2. Ce qui donne 6H à droite, donc on multiplie H2 par 3 à gauche pour obtenir aussi 6H à gauche.
D'où N2 + 3H2 → 2NH3 Exemple, avec charge:
Fe3+ + Zn → Fe + Zn2+
Il y a 3 charges + à gauche, et 2 charges + à droite. Pas de coefficient en indice, donc pas d'atomes "multiples" dans les molécules, on n'a donc que les charges à équilibrer. On multiplie par 2 le Fe3+ et par 3 le Zn2+ pour équilibrer les charges (6 d'un côté et 6 de l'autre). On obtient 2Fe3+ + Zn → Fe + 3Zn2+.
Mais maintenant, ce n’est pas équilibré au niveau des atomes, il y a 2 Fe à gauche et 1 à droite, et 1 Zn à gauche et 3 à droite. On multiplie donc le Zn de gauche et le Fe de droite par 3 et 2. Ils sont neutres donc cela ne perturbe pas l'équilibre des charges déjà trouvé.
2 Fe3+ + 3 Zn → 2 Fe + 3 Zn2+ Exemple avec charges et atomes:
MnO4- + Fe2++ H+--------> Mn2++ Fe3++ H2O.
On commence par équilibrer les atomes spécifiques, et qui est à l'intérieur d'une molécule, ici le Mn par exemple (donc ce qu'on va lui faire va engendrer des changements aussi sur 0).
- Il y a 1 atome de Mn à gauche et 1 à droite, c'est ok.
- On continue par 0 qui est aussi à l'intérieur d'une molécule: Il y en a 4 à gauche et 1 à droite. On le multiplie donc par 4.
- Donc H2 est aussi multiplié par 4, ce qui donne 8H à droite. On multiplie donc H par 8 à gauche.
- Là, l'équation est ok au niveau des atomes : MnO4- + Fe2++ 8 H+--------> Mn2++ Fe3++ 4 H2O.
- Occupons-nous des charges: Il