Equations chimiques

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  • Publié le : 6 juin 2010
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TP C 9 : ANALOGIES ET ÉVOLUTION DES PROPRIÉTES CHIMIQUES DANS LE TABLEAU DE LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE

Attention dans ce TP certaines réactions seront faites par le professeur pour des raisons de sécurité. Cela est mentionné pour chaque expérience concernée.

1. Familles des alcalins : Li, Na, K, Rb, Cs, Fr et des alcalino-terreux : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (première et deuxième colonnes)1. 1. Réactions avec l’eau

1. 1. 1. Sodium Na (alcalin)

E 1 : On remplit à moitié d’eau un cristallisoir. On ajoute dans l’eau quelques gouttes de phénophtaléine.

E 2 : ! ! ! Réalisé par le professeur ! ! ! On découpe un petit morceau de sodium : cube d’environ 3 à 4 mm de côté, que l’on pose sur un papier-filtre.

E 3 : ! ! ! Réalisé par le professeur ! ! ! On dépose ce morceaude sodium dans le cristallisoir que l’on recouvre aussitôt d’une grille de protection.

S 4 : Faire le schéma de cette expérience.

[pic]

Q 5 : Qu’observe-t-on ?

On observe une réaction exothermique et explosive. Le sodium peut exploser. Une légére odeur témoigne de la présence de sodium sous forme de gaz. De plus la couleur rose violet est dû à la réaction entre les ions hydroxydes etla phénophtaléine.

Q 6 : Conclure ; donner l’équation bilan de la réaction qui a lieu.

Sodium + eau ➝ dihydrogène + soude
Na(s) + H2O(l) ➝ ½ H2(g) + (Na+ + HO-)(aq)

1. 1. 2. Calcium Ca (alcalino-terreux)

E 7 : On remplit à moitié d’eau un cristallisoir. On ajoute dans l’eau quelques gouttes de phénophtaléine.

E 8 : ! ! ! Réalisé par le professeur ! ! ! On découpe un petit morceaude calcium : cube d’environ 3 à 4 mm de côté, que l’on pose sur un papier filtre.

E 9 : ! ! ! Réalisé par le professeur ! ! ! On dépose ce morceau de calcium dans le cristallisoir que l’on recouvre aussitôt d’une grille de protection.

S 10 : Faire le schéma de cette expérience.

[pic]

Q 11 : Qu’observe-t-on ?

On a une réaction exothermique qui s’enflamme quand on présente la flammede l’allumette. Les ions HO- sont mis en évidence par la couleur rose violet., puis on a une couleur blanche.

Q 12 : Conclure ; donner l’équation bilan de la réaction qui a lieu.

Calcium + eau ➝ dihydrogène + chaux morte
Ca(s) + H2O(l) ➝ H2(g) + (Ca2+ + HO-)(aq)

1. 1. 3. Magnésium Mg (alcalino-terreux)

E 13 : On remplit un tube à essai d’eau au tiers. On ajoute quelques gouttes dephénophtaléine.

E 14 : On y met un petit morceau de ruban de magnésium bien décapé.

S 15 : Faire le schéma de cette expérience.

Q 16 : Qu’observe-t-on ?

Le ruban de magnésium au bout d’un certain temps est monté vers le ménisque. On a une réaction lente. Doucement, on a l’apparition de couleur violette et de petites bulles.

Q 17 : Conclure ; donner l’équation bilan de la réactionqui a lieu.

Magnésium + eau ➝ magnésie + dihydrogène
Mg(s) + 2H2O(l) ➝ (Mg2+ + 2HO-)(aq) + H2 (g)

1. 2. Précipités avec les ions alcalino-terreux : Mg2+, Ca2+, Ba2+

1. 2.1. Sulfates : ions SO42 –_

E 18 : Réaliser les expériences suivantes :

Quelques gouttes de solution

de sulfate de sodium 2Na+ SO42 –

Solution de Solution de Solution de

Chlorure de magnésiumChlorure de calcium Chlorure de baryum
Mg2+ 2Cl- Ca2+ 2Cl- Ba2+ 2Cl-

On verse dans chaque tube à essai entre 1 à 2 cm3 de chacune des solutions.

Q 19 : Qu’observez vous ?

Dans le premier tube, il n’y a aucune réaction. Dans les deux autres, on a l’apparition d’un précipité blanc.

Q 20 : Que peut-on en conclure ? Écrire les équationsbilans des réactions.

Les ions sulfates réagissent avec certains alcalino-terreux tel que le calcium et le baryum.

Ca2- + SO42 – ➝ CaSO4
Ba2- + SO42 – ➝ BaSO4
Ce sont des solides blancs.

[pic]

1. 2. 2. Carbonates : ions CO32 –_

E 21 : Réaliser les expériences suivantes :

Quelques gouttes de solution

.de carbonate de sodium 2Na+ CO32 –

Solution de Solution de...
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