Equilibre chimique

Disponible uniquement sur Etudier
  • Pages : 4 (819 mots )
  • Téléchargement(s) : 0
  • Publié le : 7 mars 2010
Lire le document complet
Aperçu du document
L’EQUILIBRE CHIMIQUE

Problématique : Comment étudier l’état d’équilibre chimique d’une réaction acido-basique à partir de la mesure du pH ?

I Réaction acide-base

C’est une réaction danslaquelle interviennent 2 couples acido-basique [pic]et [pic]avec un transfert d’un proton de l’acide de l’un des couples vers la base de l’autre.
[pic]
La base est l’espèce capable de capter un protonalors que l’acide est capable de le céder.
Dans un couple l’acide se transforme en base et vice versa au cours de la réaction. HA = H+ + A-.

L’eau peut- être acide dans le couple H2O / HO- : H2O =H+ + HO- et elle peut-être base dans le couple H3O+ / H2O : H3O+ = H2O + H+. Les espèces qui peuvent être acide ou base sont appelées amphotères.

II Le pH

pH = - log[H3O+] ( [H3O+] = 10-pH[H3O+] concentration en ( mol.L-1 ), la formule est valable pour [H3O+] < 5.10-2 mol.L-1.
Le pH se mesure au pHmètre. Voir p.104 et T.P.

III Avancement maximal et avancement final

1°Transformation chimique totale

Dans la réaction de l’acide chlorhydrique avec l’eau, on obtient une solution dont le pH vaut 2 pour une concentration en HCl(g) dissoute C ( HCl ) = 10-2 mol.L-1.HCl(g) + H2O = Cl-(aq) + H3O+(aq)
|t = 0 ; x = 0 |[pic] |excès |0|0 |
|t = tf ; x = xf |[pic] |excès |[Cl-]f = [pic] |[H3O+]f = [pic] |
|x = xmax |[pic]|excès |[Cl-]max = [pic] |[H3O+]max = [pic] |

Une réaction est totale si elle a consommé totalement l’un des réactifs. Dans ce cas elle s’arrêtelorsque la quantité du réactif limitant devient nulle. Son avancement atteint la valeur final xfinal = x max.
D’après le tableau d’avancement on trouve [pic]= C = 10-2 mol.L-1.
L’avancement final se...
tracking img