Ex p 182 n°15
1. La molécule de diiode I2 n’est pas une molécule polaire car elle comporte deux atomes identiques.
2. La solubilité du diiode dans l’eau pure est faible. Cette molécule n’est pas bien solubilisée dans l’eau pure car c’est un solvant polaire.
3. Le cyclohexane C6H12 est un solvant apolaire car il ne contient que des liaisons apolaires.
4. Le diiode est une molécule apolaire qui sera mieux solvatée par du cyclohexane que de l’eau, donc le diiode contenu dans une solution aqueuse peut être extrait par du cyclohexane.
Pour cela : on verse 50 mL de la solution aqueuse dans une ampoule à décanter, puis 25 mL de cyclohexane.
On agite et on dégaze l’ampoule.
On recommence.
On laisse décanter, le cyclohexane est le solvant de la phase supérieure.
Ex p 182 n°16
1. Une émulsion est un mélange hétérogène contenant un liquide
Phase organique divisé en très fines gouttes au sein d’un autre.
2. L’émulsion est mise en évidence par le trouble de la solution.
Phase aqueuse
3. L’éthanol ne peut pas être utilisé pour réaliser l’extraction de l’eugénol car il est miscible à l’eau.
4. L’éther est adapté car, contrairement à l’éthanol, il est non miscible à l’eau.
5. La phase aqueuse contient uniquement l’eau.
La phase organique contient l’éther et l’eugénol. Elle se trouve au-dessus car la densité de l’éther est inférieure à celle de l’eau.
6. L’éther est très inflammable, il faut le tenir à l’écart de toute flamme ou point chaud. Par ailleurs, il est irritant, il faut travailler sous la hotte avec une blouse, des gants et des lunettes.
Ex p 183 n°19
1. Le volume est V = 100 mL et la masse volumique de la poudre d’alginate est ρ= 2,1 g · mL-1, ainsi la masse de poudre d’alginate introduite vaut m = ρ · V = 210 g.
La quantité de matière d’alginate de sodium apportée se détermine par : n = m/M = 4,2.10-3 mol.
2. Le volume d’eau doit être 9 fois plus grand que celui de poudre d’alginate de sodium, il faut donc ajouter
900 mL d’eau chaude. L’eau ajoutée doit être chaude pour