Dosage colorimétrique de l’aluminium
Le but de cet exercice est d’exploiter une analyse par spectrophotométrie afin de s’assurer qu’un échantillon d’eau est potable. 1 - Préparation de la solution-mère
Données : M(AlCl3)=133,5 g.mol-1 ; M(Al)=27,0 g.mol-1 ; M(Cl)=35,5 g.mol-1
a) Quelle type de liaison est cassée lors de cette dissolution ?
b) Calculer la concentration C en soluté apporté.
c) Etablir littéralement le tableau d’avancement pour cette réaction (donné en annexe).
d) En déduire les quantités de matière à l’état final.
e) En déduire les concentrations effectives en ions chlorure et en ions aluminium(III).
2 -Dosage de l’aluminium
a) Tracer la courbe de l’absorbance de la solution en fonction de sa concentration molaire en ion aluminium
b) Vérifier que cette solution vérifie la loi de Béer-Lambert.
c) L’eau analysée est-elle potable ?
3 -Retour sur la physique de l’absorption
a) Expliquer pourquoi l’aluminon (Document C.4) absorbe la lumière dans le visible.
b) Quelle sera la couleur de l’aluminon ? Quelles seront les lumières colorées absorbées ?
c) Pourquoi l’ion aluminium (III) est-il stable ?
Combustion de l’éthanol

Données :

Masses molaires : M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1
Numéro atomique : C (Z=6) H (Z=1) O (Z=8)

1) L’équation de la réaction de combustion complète de l’éthanol s’écrit :
C2H5OH (l) + 3O2 (g)  2CO2 (g) + 3H2O (g)
Quels sont les réactifs et les produits de la réaction ?
2) Dans un premier temps, on fait réagir une quantité initiale d’éthanol ni(C2H5OH) = 2,0 mol et une quantité initiale de dioxygène ni(O2) = 4,0 mol.
2.1) Compléter les trois premières lignes du tableau descriptif de la transformation donné en annexe.
2.2) Déterminer l’avancement maximal de la transformation, xmax ; en déduire le réactif limitant.
2.3) Calculer alors les quantités de matières finales, nf, des réactifs et produits. Compléter la dernière ligne du tableau. 3) Le mélange initial indiqué est-il stœchiométrique ?