Exercice acide base

351 mots 2 pages

Exercice 1 :
Recopier et compléter les 6 couples acido-basiques suivants : a. HCl/ b. HNO3/ c. /HS- d. HS-/ e. /CH3NH2 f. C2H5OH/

Aide: a. On cherche ici la base de HCl. On utilise Acide = H+ + Base. Donc l’équation est HCl = H+ + .... On compte les atomes : H : 1 = 1 + x Cl : 1 = 0 + y Signe : 0 = +1 + z x=0 ; y=1 ; z=-1. Donc la base est constituée d’un Cl et a un signe négatif donc la base est Cl-.

c. On cherche ici l’acide de HS-. On utilise Acide = H+ + Base. Donc l’équation est …. = H+ + HS- On compte les atomes : H : x = 1 + 1. S : y = 0 + 1 Signe : z = +1 -1 Donc x= 2, y=1, z=0. Alors on a pour l’acide 2 atomes d’hydrogène et un S ; et a un signe nul donc l’acide de HS- est H2S.

Exercice 2 :

Soit une solution acide de concentration C=1,0 x 10-2 mol/L.
Dire si l’acide est faible ou fort dans les différents cas suivants. a. Si [H3O+] = 10-2 mol/L b. Si PH = 2 c. Si [H3O+] = 10-3mol/L

Exercice 3 :

Soit une solution basique de concentration C = 1,0 x 10-9 mol/L.
Dire si la base est faible ou forte dans les différents cas suivants. a. Si [OH-] = 10-9mol/L b. Si [H3O+] = 10-5mol/L c. Si PH = 5 d. Si [OH-] = 10-8mol/L

Correction :

Exercice 1 :
Les 6 couples acido-basiques sont : a. HCl/Cl- b. HNO3/ NO3- c. H2S/HS- d. HS-/S2- e. CH3NH3+/CH3NH2 f. C2H5OH/ C2H5O-

Exercice 2 : a. [H3O+] = C donc acide fort. b. 10-PH = [H3O+] = C donc acide fort. c. [H3O+] < C donc acide faible

Exercice 3 : a. [OH-] = C donc base forte. b. Ke= [OH-] x [H3O+] Donc [OH-] = Ke / [H3O+] or Ke = 10-14. Ici, [OH-] = 10-9mol/L = C donc base forte. c. 10-PH = [H3O+]. Même raisonnement que précédemment, on trouve à la fin : [OH-] = C donc base forte. d. [OH-] < C donc base

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