Exercice acide base

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  • Publié le : 23 février 2011
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Exercice 1 :
Recopier et compléter les 6 couples acido-basiques suivants :
a. HCl/
b. HNO3/ 
c. /HS-
d. HS-/
e. /CH3NH2
f. C2H5OH/

Aide:
a. On cherche icila base de HCl. On utilise Acide = H+ + Base.
Donc l’équation est HCl = H+ + ....
On compte les atomes :
H : 1 = 1 + x
Cl : 1 = 0 + y
Signe : 0 = +1 + z
x=0 ; y=1 ;z=-1. Donc la base est constituée d’un Cl et a un signe négatif donc la base est Cl-.

c. On cherche ici l’acide de HS-. On utilise Acide = H+ + Base.
Donc l’équation est …. = H+ +HS-
On compte les atomes :
H : x = 1 + 1.
S : y = 0 + 1
Signe : z = +1 -1
Donc x= 2, y=1, z=0. Alors on a pour l’acide 2 atomes d’hydrogène et un S ; et a un signe nuldonc l’acide de HS- est H2S.

Exercice 2 :

Soit une solution acide de concentration C=1,0 x 10-2 mol/L.
Dire si l’acide est faible ou fort dans les différents cas suivants.
a. Si[H3O+] = 10-2 mol/L
b. Si PH = 2
c. Si [H3O+] = 10-3mol/L

Exercice 3 :

Soit une solution basique de concentration C = 1,0 x 10-9 mol/L.
Dire si la base est faible ou forte dansles différents cas suivants.
a. Si [OH-] = 10-9mol/L
b. Si [H3O+] = 10-5mol/L
c. Si PH = 5
d. Si [OH-] = 10-8mol/L

Correction :

Exercice 1 :
Les 6 couplesacido-basiques sont :
a. HCl/Cl- 
b. HNO3/ NO3- 
c. H2S/HS-
d. HS-/S2-
e. CH3NH3+/CH3NH2
f. C2H5OH/ C2H5O-

Exercice 2 :
a. [H3O+] = C donc acide fort.
b.10-PH = [H3O+] = C donc acide fort.
c. [H3O+] < C donc acide faible

Exercice 3 :
a. [OH-] = C donc base forte.
b. Ke= [OH-] x [H3O+]
Donc [OH-] = Ke / [H3O+] or Ke =10-14. Ici, [OH-] = 10-9mol/L = C donc base forte.
c. 10-PH = [H3O+]. Même raisonnement que précédemment, on trouve à la fin : [OH-] = C donc base forte.
d. [OH-] < C donc base faible.
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