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Exercice exo reaction exoo

524 mots 3 pages
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Microsoft Word - Exercice reactions exo et endothermiques.docx MYP3 Unité 2 : Réactions chimiques Activité : Réactions exothermiques et endothermiques
Tâche 1 : Testez vos connaissances
Choisir la bonne réponse.
1) Quel mot est utilisé pour décrire une réaction qui absorbe l’énergie de l’environnement ?
a. Combustion
b. Déplacement
c. Exothermique
d. Endothermique
2) Quel type de réaction est la combustion (combustion) ?
a. Décomposition
b. Exothermique
c. Endothermique
d. …afficher plus de contenu…

Combustion
c. Exothermique
5) Lorsque le carbonate de cuivre est chauffé, il absorbe l’énergie et se décompose en oxyde de cuivre et en dioxyde de carbone. De quel genre de réaction s’agit-il ?
a. Combustion
b. Neutralisation
c. Endothermique
d. Exothermique
6) Le chlorure d’ammonium et l’hydroxyde de baryum sont mélangés ensemble. Au début de la réaction, la température est de 20°C. À la fin, la température est de 3°C.
Quelle affirmation est correcte ? justifie ta réponse.
a. La réaction est endothermique
b. La réaction est explosive
c. La réaction est exothermique
d. La réaction implique l’oxydation 7) De petits morceaux de calcium métal sont ajoutés à de l’eau froide. À la fin de la réaction, la température est passée à 47°C. Quel mot décrit cette réaction …afficher plus de contenu…

Un bécher en verre
d. Un tube d’ébullition
Tâche 2: Exercice
Appliquez la loi de conservation de la masse.
HCl + Mg à MgCl2 + H2
Na2CO3 + HCl à NaCl+ CO2+ H2O
C2H6 + O2 à CO2 + H2O
Ag +. H2S + O2 .--> Ag2S + H2O MYP3 Unité 2 : Réactions chimiques Activité : Réactions exothermiques et endothermiques Tâche 3 : Construire un graphique
1 g de chacun des éléments de numéro atomique 11à 17 a été brûlé dans du chlore gazeux (voir le chapitre sur les Atomes, éléments et composés, pour en savoir plus sur le numéro atomique et les éléments). Dans chaque cas, il y a eu une réaction exothermique et la quantité d’énergie libérée a été mesurée. Les résultats sont présentés dans le tableau.
Numéro atomique Énergie libérée (kJ)
11

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