V- EXERCICES :

Exercice 1 : Répondre par vrai ou faux.
a. Une réduction est un gain d’électrons
b. Une espèce chimique capable de céder des électrons est un réducteur.
c. Les ions cuivre (II) ( Cu2+ ) et le métal fer (Fe) constitue un couple oxydant/réducteur.
Dans une réaction d’oxydoréduction, l’espèce chimique oxydante est réduite.

Exercice 2 : Classification électrochimique
Pouvoir oxydant croissant Ag+ Ag Cu2+ Cu Fe2+ Fe
a. Quels sont les couples redox présents dans l’extrait de la classification électrochimique ci-contre ?
b. Parmi ces couples, quel est l’oxydant le plus fort ? le réducteur le plus fort ?
c. A l’aide de quel(s) réducteur(s) peut-on réduire l’ion Cu2+ ? l’ion Ag+ ?

Exercice 3 : On réalise les expériences suivantes :

a. Quels sont les couples oxydants/réducteurs intervenant dans les trois expériences ?
b. En utilisant la classification électrochimique des métaux, indiquer s’il y a ou non un dépôt métaliqque sur la lame de métal ?
c. Ecrire l’équation bilan de la réaction chimique traduisant le dépôt métallique.
Exercice 4 : Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples suivants:
Al3+(aq) / Al(s) MnO4-(aq) / Mn2+(aq) (en milieu acide)

NO3-(aq) / NO(g) (en milieu acide) MnO4-(aq) / MnO2(s) (en milieu acide)

Exercice 5 : Ecrire les couples oxydant / réducteur relatifs aux demi-équations d'oxydoréduction suivantes:
H2(g)

2H+(aq) + 2e-

Au(s) 
Au3+(aq) + 3e-

Fe3+(aq) + e- 
Fe2+(aq)

Exercice 6: On donne l'équation suivante: S2O82-(aq) + Hg22+(aq) 2SO42-(aq) + 2Hg2+(aq)
1. Rechercher le nom de l'élément dont le symbole est Hg.
2. Identifier les deux couples rédox mis en jeu dans cette réaction d'oxydoréduction.
3. Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction correspondant à ces couples.
4. Déterminer quels sont, respectivement, l'oxydant et le réducteur dans la transformation étudiée.

Exercice 7 :L'eau de Javel,