Extraction de la trimyristine

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  • Publié le : 18 juillet 2010
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Le but
Ce laboratoire vise à réaliser une extraction de la trimyristine contenue dans la muscade.

Introduction
Cette expérience nous permettra d’utiliser la procédure d’extraction d’un solidepar un liquide (chloroforme) afin d’isoler et de purifier la trimyristine contenue dans la muscade.

Mais avant de commencer l’expérience, il vaut mieux définir certains termes.
> Latrimyristine est un lipide présent dans la muscade.

> La chloroforme est un liquide incolore (CHCl3) d’une odeur éthérée, résultant de l’action du chlore sur l’alcool, et utiliséjadis comme anesthésique.

> Le reflux est l’écoulement intermittent d’un liquide d’un conduit naturel dans le sens opposé au sens normal.

La méthodologie
Pour tout les détails de l’expérience (le protocole et les manipulations), il est préférable de se référer au cahier de laboratoire 202-NYA-05 donc le numéro de texte est CHI-161. Mais le montage et les instruments requis sont indiquésci-dessous.

Schéma :
Manipulation 1 : Extraction de la trimyristine

-support universel
-plaque chauffante
-ballon jaugé
-bain-marie
-réfrigérant
-tuyau qui reli le refrigérant au robinetManipulation 2 : Purification de la trimyristine

-condensateur
-fiole à vide
-ballon
-bain d'eau chaude

Les résultats

Tableau 1: Détermination du pourcentage de la trimyristine dans lamuscade en compilant leur masse respective.

Masse de boîte de Pétri vide 8,10 g
Masse de boîte de Pétri remplie de trimyristine 13,91 g
Masse de la muscade 10,00 g
Masse de la Trimyristine5,81 (voir calcul)

Calcul de la masse de la trimyristine :
Pétri plein – Pétri vide = la masse de la trimyristine
13,91 g -8,10 g = 5,81 g
Calcul du pourcentage de trimyristine contenue dans lamuscade :
(Masse de la trimyristine/Masse de la muscade) x 100%
(5,81g/ 10,00g) x 100%= 58,1





Réponses aux questions

1) Quel est le principe de base du chauffage à reflux?...
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