Extraction solide-liquide

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  • Publié le : 6 février 2010
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Introduction
[A]l↔ [A]s
[A]l et [A]s représentent la concentration du soluté A respectivement dans la phase liquide
• Le choix de la phase stationnaire est faitselon les groupements fonctionnels des
solutés à extraire
• Les interactions peuvent suivre des mécanismes d'adsorption, d'échange ou de partage
(les énergies covalentes sont souvent tropfortes pour être utilisables facilement).
Les supports varient selon le mécanisme de rétention:
2.1.1 Séparation par adsorption
(Silice, alumine, florisil, carbone, polymères poreux). Lessolutés y sont retenus essentiellement par adsorption. Actuellement, la silice est encore la phase (polaire) non
greffée la plus utilisée. Elle était, avant 1960, la seule phase connue, avec l’alumine,pour
l’adsorption de composés polaires dissous dans des solvants peu polaires.
2.1.2 Séparation par partage
• Silices greffées (silanisation de SiOH)
• phases greffées peuvent être polairesou apolaires
• mécanisme de partage réversible
• mécanisme principal de rétention des analytes organiques est dû à l'interaction de
Van der Waals
On essaie d'utiliser un petit volumed'éluant par rapport au volume original de l'échantillon
Bien que le domaine de pH d’utilisation de la silice soit plus restreint que celui des
polymères organiques, la silice est actuellement encorepréférée en tant que support
greffé (nombre de greffons par unité sur surface plus élevé). La méthode de greffage la
plus utilisée consiste à faire réagir un chloro- ou alkoxysilane sur legroupement silanol de la
silice.
La réaction de silanisation consiste donc en une substitution des atomes d’hydrogène
des groupements silanol par un groupement organosilyl (mono, di- outrifonctionnel).
Les interactions polaires sont caractérisées par des liaisons hydrogène, dipôle-dipôle, dipôle
induit/dipôle, p/p.
Les interactions apolaires sont généralement caractérisées par...
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