{draw:g} {draw:g} {draw:g} Introduction [A]l↔ [A]s [A]l et [A]s représentent la concentration du soluté A respectivement dans la phase liquide • Le choix de la phase stationnaire est fait selon les groupements fonctionnels des solutés à extraire • Les interactions peuvent suivre des mécanismes d'adsorption, d'échange ou de partage (les énergies covalentes sont souvent trop fortes pour être utilisables facilement). Les supports varient selon le mécanisme de rétention: 2.1.1 Séparation par adsorption (Silice, alumine, florisil, carbone, polymères poreux). Les solutés y sont retenus essentiellement par adsorption. Actuellement, la silice est encore la phase (polaire) non greffée la plus utilisée. Elle était, avant 1960, la seule phase connue, avec l’alumine, pour l’adsorption de composés polaires dissous dans des solvants peu polaires. 2.1.2 Séparation par partage • Silices greffées (silanisation de SiOH) • phases greffées peuvent être polaires ou apolaires • mécanisme de partage réversible • mécanisme principal de rétention des analytes organiques est dû à l'interaction de Van der Waals On essaie d'utiliser un petit volume d'éluant par rapport au volume original de l'échantillon Bien que le domaine de pH d’utilisation de la silice soit plus restreint que celui des polymères organiques, la silice est actuellement encore préférée en tant que support greffé (nombre de greffons par unité sur surface plus élevé). La méthode de greffage la plus utilisée consiste à faire réagir un chloro- ou alkoxysilane sur le groupement silanol de la silice. La réaction de silanisation consiste donc en une substitution des atomes d’hydrogène des groupements silanol par un groupement organosilyl (mono, di- ou trifonctionnel). Les interactions polaires sont caractérisées par des liaisons hydrogène, dipôle-dipôle, dipôle induit/dipôle, p/p. Les interactions apolaires sont généralement caractérisées par les