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Dissolution- Solution-Extraction

1) Polarité d’un solvant

1. Solvant polaire
Exemple de l’eau :
Les liaisons covalentes sont polaires sur chaque atomes d’hydrogènes il y a une charge partiel +, sur l’atome d’oxygène il y a une charge partielle -2La molécule d’eau est coudée.
G-
G-

G+ G- : barycentre des charges négatives : il se situe au centre de l’atome d’oxygène. G+ : barycentre des charges positives : il se situe au centre du segment joignant les 2 atomes d’hydrogène. Ces deux barycentres ne sont pas confondus : la molécule d’eau est polaire. Une molécule est polaire si : * Elle contient des liaisons covalentes polaires * Le barycentre des charges positives et le barycentre des charges négatives ne sont pas confondue * Un solvant constitué de molécule polaire est polaire (ex : l’eau, l’éthanol). 2. Solvant apolaire Exemples : la molécule de CO2 -  G+
G-
G+
G-

O=C=O Les deux liaisons CO sont polariser mais le barycentre des charges + et celui des charges moins sont confondue car la molécule est symétrique et linéaire. Molécule apolaire. Molécule de tétrachlorure de carbone Cl (- Cl (- C (+ Cl (- Cl (- Structure tétraédrique régulière autour de l’atome de carbone (+) chaque atomes de Clore (-) se trouve à chaque sommet du tétraèdre. Les 2 barycentres sont confondus au centre de l’atome de carbone. Solvant apolaire Un solvant constitué de molécule apolaire est apolaire. Remarque : les liaisons CH sont faiblement polariser, les solvants dont les molécules ne comportent que des atomes C et H sont apolaire. 2) Dissolution Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté ionique ou moléculaire dans un solvant. Si le solvant est l’eau on obtient une solution aqueuse. 1. Dissolution d’espèces chimiques Les espèces chimiques polaires ou ioniques peuvent

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