La mesure en chimie
Fiche méthode : le tableau d'avancement
1S
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Équation de réaction

a Ab B c Cd D
Avant son étude, la réaction doit être obligatoirement équilibrée. A et B sont les réactifs : ils sont consommés au cours de la réaction. C et D sont les produits : ils sont créés au cours de la réaction. a , b , c et d sont les coefficients stœchiométriques. 2

Calcul des quantités de matière initiales i i

Ce sont les quantités de matière avant la réaction. On note n A la quantité de matière initiale de A et même n B i i pour B , n C pour C et n D pour D (on a mis i en exposant pour « initial »).
On peut les calculer à partir d'une masse (avec la masse molaire) ou d'un volume d'un gaz (avec la volume molaire).
En général, les produits sont absents avant la réaction donc les quantités de matières initiales sont nulles.
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Tableau d'avancement
3.1 Remplir l'état initial (avant réaction).
Équation de la réaction

aA

bB



cC



dD



État du système

Avancement x
(mol)

nA
(mol)

nB
(mol)

nC
(mol)

nD
(mol)

État initial

0

nA

i

nB

i

nC

i

nD

i

3.2 Remplir l'état en cours de réaction.
L'avancement est une sorte de coordonnée (en mol ). Elle représente l'étape intermédiaire entre le début de la réaction et sa fin.
Il faut résonner sur une mole de matière :
✔ Pour une mole d'avancement, on perd a mol de A .
✔ Pour une mole d'avancement, on perd b mol de B .
✔ Pour une mole d'avancement, on gagne c mol de C .
✔ Pour une mole d'avancement, on gagne d mol de D .
Équation de la réaction

aA

bB



cC



dD



État du système

Avancement x
(mol)

nA
(mol)

nB
(mol)

nC
(mol)

nD
(mol)

État initial

0

nA

i

nB

i

nC

i

nD

État en cours de réaction x

n A−a x

n B−b x

n C c x

n Dd x

✔
✔
✔
✔

i

i

Donc pour un avancement de x :
Pour un avancement de x , on perd a x mol de A .
Pour un avancement de x , on perd b x mol de B .
Pour un avancement de x , on gagne c x mol de C .
Pour un avancement de x , on gagne d x mol de D .

Année 2008/2009 - 1