Equilibre acido-basique
ED N° 1

EXERCICE 1

1) En quelles proportions faut-il mélanger une solution 0,1 mol.l-1 d’acide acétique (pKA = 4,7) et une solution 0,1 mol.l-1 d’acétate de sodium pour obtenir pH = 5 ?

2) Dans 600 ml du mélange, combien y a-t-il de moles d’acide et de moles d’acétate ? Si on ajoute 5 mmol d’HCl, quel est le pH final ?

EXERCICE 2

Soit une solution de tampon phosphate :

H2PO4- HPO4 - - + H+

de pKA = 6,8, d’osmolarité totale en phosphate égale à 30 mosmol.l-1 et de pH = 7,4.

1) Calculer (H2PO4-) et (HPO4 - -)

2) A 200 ml de solution, on ajoute 0,8 mmol d’ions OH-. Calculer le pH final.

3) Calculer le pouvoir tampon

4) Combien de moles d’H+ faut-il ajouter à 1 litre du tampon pour que le pH change d’1 unité ? Quelle est alors la valeur du pH ?

EXERCICE 3

Soit une solution de tampon bicarbonate de pH = 7,4 et de concentration totale en tampon = 25,2 mosmol.l-1.

1) Calculer (HCO3-) et (CO2)d.

2) A 200 ml de solution, on ajoute 0,8 mmol d’ions H+. Calculer le pH final. En déduire le pouvoir tampon de la solution.

3) Si cette solution se trouvait in vivo, quels seraient le pH final et le pouvoir tampon ?

On donne : pKA = 6,1
Equilibre acido-basique
ED N°2

EXERCICE 1

1) Sur le diagramme de Davenport, placer les points correspondant aux patients suivants :
A : alcalose respiratoire non compensée
B : acidose métabolique partiellement compensée
C : acidose respiratoire totalement compensée.

2) Nommer la perturbation correspondant aux points D, E, F, G

(HCO3-) mmol/l-1 5,25 kPa ( F

( D E 24 (

G (

7,4 pH
Préciser si le patient est en