Lycée Ahmed Tlili

Devoir de contrôle N° 1

Ksar Gafsa

Sciences physiques

Classe : 4 Sc. T 1
Durée : 2 heures
Date : 08/11/2010

Proposé par : Akermi Abdelkader

Le sujet comporte deux exercices de chimie et deux exercices de physique répartie sur
4 pages numérotées de 1/4 à 4/4. La page 4/4 est à remplir et à remettre avec la copie.

Chimie :
Exercice 1 : (3,5 points)
On considère la réaction d’oxydation des ions iodures par les ions peroxodisulfate. Pour cela on mélange V1 = 100 mL d’une solution de KI 0,5 M avec V2 = 100 mL d’une solution de K2S2O8 0,05 M.
L’équation-bilan de cette réaction est : S2O82- + 2I-

2SO42- + I2

L’évolution de l’avancement x de la matière au cours du temps est donnée par le graphe suivant : x (mmol)
5
4
3
2
1

t (min)
0

10

20

30

40

50

1- Déterminer les quantités de matière initiales des réactifs.
2- Préciser le réactif limitant.
3- a- Dresser le tableau descriptif d’évolution du système. b- Quelle est la valeur de l’avancement maximal xm de la réaction ? c- Déterminer la valeur de l’avancement final xf de la réaction.
4- a- Quel est le taux d’avancement final de la réaction ? b- La réaction étudiée est-elle totale ou limitée ?

Exercice 2 : (3,5 points)
Pour réaliser l’hydrolyse du méthanoate de propyle HCOOC3H7 à 100°C, on mélange 1,5 mol de cet ester avec 1 mol d’eau en présence de quelques gouttes d’acide sulfurique.
La constante d’équilibre de cette hydrolyse est K = 0,25.
1- a- Ecrire l’équation de cette réaction. b- Rappeler ses principaux caractères. c- Préciser le rôle de l’acide sulfurique.
2- Dresser le tableau descriptif d’évolution du système.
3- Après une heure, un dosage préalable montre qu’il s’est formé 0,2 mol d’acide.
Le mélange est-il en équilibre ? Dans quel sens va-t-il évoluer ?
4- Déterminer la composition du mélange à l’équilibre dynamique.

Devoir de contrôle N° 1 4ème Sc.T 1 - 08/11/2010 -

Sciences physiques

Akermi Abdelkader