EVALUATION SEQUENTIELLE N°1
CLASSE
EPREUVE
SERIE
COEF ;
DUREE
ANNEE
Première
Chimie
C&D
2
2 heures
2009

Exercice 1. (10pts)
1.1. Définir alcane et donner deux exemples.
1.2. Définir chimie organique
1.3. Citer deux composés organiques utilisés en médecine
1.4. Définir hydrocarbure et donner un exemple.
1.5. Donner la différence entre analyse quantitative et analyse qualitative.
1.6. La pyrolyse, comme la combustion, se fait avec contact de la chaleur. Vrai ou faux ?
1.7. Donner la structure géometrique de la molécule de méthane, la distance interatomique d(C-H) et l’angle valenciel (HCH)
1.8. Donner la formule développée de la molécule d’éthane et sa représentation en perspective
1.9. Représenter et nommer les différentes conformations de la molécule d’éthane

EXERCICE 2 (4pts)
La combustion de 0,850g d’un composé gazeux produit 1,66 g de dioxyde de carbone et 1,19 g d’eau. Ce composé est azoté. Par une méthode appropriée on transforme l’azote qu’il contient en ammoniac HH3. Le traitement de 0,850 g de la substance produit 0,321 g d’ammoniac.
2.1. Décrire une expérience permetant de mettre en évidence la présence de l’élément azote
2.2. Déterminer les pourcentages massiques de carbone, d’hydrogène et d’azote que contient ce composé. Contient-il de l’oxygène ?
2.3. Déterminer sa formule brute sachant que sa densité vaut 1,55

EXERCICE 3 (4pts)
La combustion complète de 4,64 g d’un composé organique A produit 4,32 g d’eau et 5,76 L de dioxyde de carbone, volume mesuré dans les conditions où le volume molaire vaut Vm = 24L/mol.
3.1. En notant CxHyO la formule de A, écrire l’équation-bilan de sa combustion.
3.2. Déterminer la relation entre x et y.
3.3. La densité par rapport à l’air de A gazeux vaut d = 2. Déterminer la formule brute de A.
3.4. Calculer la quantité de dioxygène consommée lors de la combustion envisagée. EXERCICE 4 (2pts)
L’étyhanol, communément appelé alcool, est composé de carbone, d’hydrogène et d’oxygène. Il contient en masse 52,2% de