Action d’une solution de permanganate de potassium avec d’une solution d’ acide oxalique en présence d’une solution d’acide sulfurique On désire préparer un volume V1=100 mL d'une solution de permanganate de potassium, notée S1, de concentration molaire C1 = 0,270 mol.L-1, à partir du solide permanganate de potassium de formule KMnO4. Ecrire l'équation de dissolution du permanganate de potassium. Quelle masse de ce solide faut-il peser pour préparer la solution S1 ? Etablir la liste du matériel nécessaire à cette préparation. Préparation d'une solution d'acide oxalique : Calculer le volume à prélever. Etablir la liste du matériel nécessaire à cette préparation. Préparation d'une solution d'acide sulfurique : On verse dans un bécher V3 = 150 mL d'une solution, notée S3, d'acide sulfurique de formule {draw:frame} {draw:frame} de concentration molaire C3 = 1,28 mol.L-1 . Déterminer la concentration molaire des ions présents dans le bécher, après avoir écrit l’équation de dissolution. Calculer la quantité d’acide sulfurique contenu dans 150 mL. En déduire la masse m1 d’acide sulfurique dans 150 mL. En déduire la masse m2 d’acide sulfurique dans 1L. Déterminer la masse m d’acide sulfurique pur dans une bouteille d’un litre, sachant que la densité est d = 1,08. A partir du rapport {draw:frame} {draw:frame} déduire le pourcentage massique d'acide sulfurique dans la solution S3. Mélange des solutions S1, S2 et S3 : Dans un flacon de contenance V = 2,00 L, où règne le vide, on mélange à {draw:frame} {draw:frame} = 22°C, les volumes V1, V2 et V3des solutions étudiées ci-dessus. On ferme le flacon. La réaction qui s'y produit a pour équation : 2 MnO4-(aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H+(aq)  2 Mn2+(aq) + 10 CO2 (g) + 8 H2O (ℓ)
On supposera que le gaz CO2 formé ne se dissout pas dans l'eau et que la quantité d'eau formée ne fait pas varier