UTILISATION DE LA CATALYSE I- DÉFINITIONS ET DIVERS TYPES 1° Définition d'un catalyseur
Un catalyseur est une espèce chimique qui augmente la vitesse d'un réaction chimique à une température donnée sans subir globalement de modification. Il subsiste intégralement à la fin de la réaction. Une catalyse hétérogène est réalisée avec une substance – le catalyseur hétérogène – formant une phase distincte avec les réactifs. Il se présente sous la forme de fil fin, de poudre. Une catalyse homogène a lieu avec une substance intimement mélangée avec les réactifs. Il ne forme qu'une seule phase avec ceux-ci. Ce sont généralement des ions en solution aqueuse. Une catalyse enzymatique se produit grâce à une enzyme (syn. diastase) qui est une molécule de type protéine ou ARN. Ces réactions n'ont lieu qu'aux températures propices à la vie, sinon l'enzyme est détruite ou inactive.

2° Catalyse hétérogène 3° Catalyse homogène

4° Catalyse enzymatique

II- PROPRIÉTÉS
Un catalyseur ne peut pas rendre possible une réaction thermodynamiquement impossible. Il ne fait qu'augmenter la vitesse de réaction ; c'est une action cinétique.

1° Action cinétique

2° Aspect énergétique
Energie potentielle chimique Ea E'a A+B La réaction est possible thermodynamiquement. K>1 C+D

La réaction est possible mais sa cinétique est très lente et peut même ne pas se produire (état métastable). La présence du catalyseur diminue l'énergie d'activation et permet des vitesses parfois plusieurs millions de fois supérieures.

3° Mécanisme de la catalyse hétérogène
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Le catalyseur hétérogène agit par sa surface. Il retient (ADSORBE) les réactifs sur sa surface, même si ceux-ci le frappent à grande vitesse. Ceci facilite grandement la mise en contact des espèces réactives. • Une fois toutes les liaisons réalisées, la molécule stable est peu adhésive et se décolle par sa simple agitation thermique. • Le catalyseur est d'autant efficace que sa surface spécifique (surface par unité de masse) est