1°S - CONTROLE DE PHYSIQUE - CHIMIE n° 2 (2008−2009) −
NOM :

CHIMIE On rappelle les valeurs des masses atomiques exprimées en g.mol−1 H : 1,00 O : 16,0 S : 32,1 Al : 27,0

Cu : 63,5

K : 39,1

Cl : 35,5

I- Solutions électrolytiques On prépare 3 solutions aqueuses S1 , S2 , S3 ,chacune de volume Vo = 2500 mL. 1. S1 est obtenue en dissolvant m1 = 68,46 g de sulfate d’aluminium (Al2 (SO4)3) 2. S2 est obtenue en dissolvant m2 = 47,88 g de sulfate de cuivre (Cu SO4) 3. S3 est obtenue en dissolvant m3 = 17,43 g de sulfate de potassium (K2 SO4) 1. Calculer les masses molaires M1 , M2 et M3 des composés ioniques envisagés (1 pour le sulfate d’aluminium, 2 pour le sulfate de cuivre et 3 pour le sulfate de potassium) 2. Calculer les valeurs des concentrations molaires pour les ions présents dans chaque solution : [Al3+] et [SO42−]1 pour S1 , [Cu2+] et [SO42−]2 pour S2 et [K+] et [SO42−]3 pour S3 (les indices pour les concentrations des ions sulfate correspondent aux numéros des solutions) 3. On mélange V = 20,0 mL de S1 et V = 20,0 mL de S2 . Calculer la valeur de [SO42−] dans le mélange M1 obtenu 4. On mélange V1 = 20,0 mL de S1 , V2 = 30,0 mL de S2 et V3 = 50,0 mL de S3 . Pour le mélange M2 obtenu, a) Calculer la valeur de [K+] b) Calculer la valeur de [SO42−] 5. On mélange un volume V’1 de solution S1 , V’2 de solution S2 et V’3 de solution S3 de sorte que dans le mélange M3 obtenu, de volume total V’T = 150,0 mL , on ait [K+] = [Cu2+] = 0,0400 mol.L−1 a) Calculer les valeurs de V’1 , V’2 et V’3 b) Calculer la valeur de [SO42−] dans le mélange M3 obtenu 6. On fabrique un nouveau mélange M4 en ajoutant V"1 = 40,0 mL de S1, V"2 de solution S2 et V"3 de solution S3 de − sorte que dans le mélange obtenu, de volume total V"T = 200,0 mL, on ait [SO42−] = 0,120 mol.L−1 Calculer les valeurs de V"2 et de V"3 II− Cristal de sulfure de sodium −

On envisage un cristal ionique de sulfure de sodium. Dans le schéma ci−contre, les ions sulfure sont représentés par des